2022年湖北省孝感市河口鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年湖北省孝感市河口鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是

（

）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略2.將氫氣通過10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4克，那么下列計算正確的是（

）A.有1.6克水生成有

B.8.4克銅生成

C.有80%的氧化銅被還原

D.實驗時所消耗的氫氣不足0.2克參考答案：C略3.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈(

)A.紫色

B.紅色

C.藍色

D.無色參考答案：B略4.實驗室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進行的操作為（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)

B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、過濾、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序為溶解、過濾、洗滌、干燥，故選B．5.下列離子方程式正確的是A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC.少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H＋+OH－=H2O參考答案：CA.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B錯誤；C.按照“誰少量誰的化學計量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式。本題的難點是C項，對于書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。6.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CH2C．CH3CH3

D．CH2=CHCH=CH2參考答案：A略7.具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進行提純的是

參考答案：D8.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．為防止鈉與水反應時燃燒，可將該反應置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸B．鈉著火時應用干燥的沙土滅火C．鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉參考答案：B【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】A、在試管中反應，空間小，可能引起爆炸；B、根據(jù)鈉的化學性質(zhì)處理鈉著火；C、生成了淡黃色過氧化鈉固體，不是白色固體；D、先生成氧化鈉，最終生成了碳酸鈉．【解答】解：A、若是反應置于試管中進行，反應空間太小，劇烈反應，容易發(fā)生危險，故A錯誤；B、鈉與水反應，鈉著火時不能用水滅火，應該干燥的沙土滅火，故B正確；C、鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；D、鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D錯誤；故選B．9.．甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（

）A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略10.有關(guān)化學鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B11.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．原子吸收光譜儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機原子團參考答案：D略12.在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HC1、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）（

）A.3：3：2

B.2：2：3

C.1：1：1

D.2：2：1參考答案：C分析：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，根據(jù)c=n/V計算溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3，假設燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vmmol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vmmol，n（HNO3）=2/3Vmmol，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根據(jù)c=n/V知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯點。13.3molSO32－

恰好將2molXO4－離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略14.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(

)。A.C

B.F

C.S

D.Ne參考答案：C試題分析：A、C的最高正化合價是+4價；B、F沒有正價；C、S的最高正化合價是+6價；D、Ne是稀有氣體元素，無正價。答案選C。15.下列酸中酸性最強是

A．H4SiO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2)，他們設計了如下實驗：第一步：提取碘（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2)，反應的離子方程式為_____________________（2）要將此反應后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)A.鹽酸

B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液

D.酒精該分離方法稱為___________。（3）要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。第二步：粗鹽提純（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

參考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸餾

①溫度計水銀球不應插入溶液中，(應在蒸餾燒瓶支管口)

冷凝水方向錯(應該下進上出)

②蒸餾燒瓶

冷凝管

(4)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）“除銹靈”是一種鐵銹的除凈劑，能除去織物上沾著的鐵銹污跡，“除銹靈”中含有一種成分是由最活潑的非金屬元素A和組成氣體密度最小的元素B組成，分子內(nèi)共有10個電子。根據(jù)上述條件，推導：（1）A、B兩元素組成化合物的化學式是

。舉出該化合物的水溶液在工業(yè)上的一種用途：

。（2）A元素的單質(zhì)跟水反應的化學方程式是

。（3）鐵銹的主要成分是Fe2O3，“除銹靈”能除去鐵銹是因為它跟Fe2O3反應生成一種新的化合物，推斷該化合物對水的溶解情況

（填“易溶”或“不溶”）。

參考答案：（1）HF，玻璃雕刻等（各1分）（2）2F2+2H2O＝4HF+O2

（2分）

（3）易溶

（1分）18.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是

反應（填反應類型），有機產(chǎn)物中常用作溶劑的是

，可用作滅火劑的是

，氯仿的化學式是

．

參考答案：取代；CHCl3和CCl4；CCl4；CHCl3考點：甲烷的化學性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用．分析：甲烷和氯氣混合光照，甲烷中的H原子被Cl原子取代生成氯代烴，生成的有機產(chǎn)物中CHCl3和CCl4常用作溶劑，CCl4常作滅火劑，氯仿分子中含有一個C原子、3個Cl原子．解答：解：光照條件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，反應類型是取代反應；常溫下CHCl3和CCl4呈液態(tài)，且氯仿是極性分子、四氯化碳是非極性分子，常用作有機溶劑，四氯化碳不易燃燒且密度大于水，常作滅火劑；氯仿分子中含有一個C原子、3個Cl原子，分子式為CHCl3，故答案為：取代；CHCl3和CCl4；CCl4；CHCl3．點評：本題考查反應類型判斷及甲烷取代產(chǎn)物的用途，側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)用途，注意取代反應概念中的關(guān)鍵詞，四氯化碳常用作萃取劑．19.某學習小組同學利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是

．從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中

的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由

．因此應在B、D之間增加一個盛有足量（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是

．

參考答案：（1）變藍；防止溶液倒吸；NaOH；（2）有白色沉淀生成；從B中揮發(fā)出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應生成硅酸；D；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3）．

【考點】探究鹵素單質(zhì)間的置換反應；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】（1）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣把碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，氯氣易溶于水，需要防止倒吸，氯氣能與強堿發(fā)生反應；（2）根據(jù)較強酸制較弱酸原理，