湖南省衡陽市耒陽市才民興學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省衡陽市耒陽市才民興學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列能夠構(gòu)成原電池的是（）

A．稀硫酸

B．稀鹽酸

C．酒精

D．硫酸銅參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B、兩個電極一樣，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C、酒精不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選A．2.關(guān)于鹵素的描述，下列說法正確的是A．用X表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的單質(zhì)在水中的溶解度遠(yuǎn)大于在有機(jī)溶劑中的溶解度C．氟、氯、溴的單質(zhì)均可從碘化鉀溶液中置換出碘單質(zhì)D．液氯可貯存在鋼筒中參考答案：D3.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定混合氣體中

()A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種參考答案：D略4.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略5.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(℃)密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517

還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合做()A．導(dǎo)線

B．門窗框C．爐具

D．飛機(jī)外殼參考答案：A解析：該合金與銀、鐵相比較導(dǎo)電性差，不適合作導(dǎo)線；作門窗主要是利用合金的硬度和耐腐蝕性；作爐具主要利用其熔點高和耐腐蝕性強(qiáng)；作飛機(jī)外殼則是利用硬度大和密度小的性質(zhì)，B、C、D與合金性質(zhì)相符。6.把4molA氣體和4molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列說法錯．誤．的是A．x＝2B．B的轉(zhuǎn)化率為25%C．平衡時A的濃度為0.25mol/LD．恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的85%參考答案：D7.下列說法正確的是(

)A.100ml1mol/L的鹽酸中含0.1NA個HCl分子B.56g鐵與標(biāo)況下22.4LCl2充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的陰陽離子總數(shù)是3NAD.44克14C16O2含中子數(shù)為24NA參考答案：CA.氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在鹽酸中不存在HCl分子，故A錯誤；B.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，二者充分反應(yīng)時生成氯化鐵，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.1molNa2O2中含有1mol過氧根離子和2mol鈉離子，1molNa2O中含有1mol氧離子和2mol鈉離子，因此1mol混合物中含有的陰陽離子共3mol，故C正確；D.44克14C16O2的物質(zhì)的量為，中子的物質(zhì)的量為×(8+8×2)≠24mol，故D錯誤；故選C。8.為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的獨立包裝的物質(zhì)是A.無水硫酸銅、蔗糖

B.食鹽、硫酸亞鐵C.生石灰、還原鐵粉

D.生石灰、食鹽參考答案：CA．無水硫酸銅能吸收水分，一般不用做干燥劑，且蔗糖不能防止食品被氧化，A錯誤；B．食鹽不能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，B錯誤；C．生石灰能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食物被氧化，C正確；D．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食品被氧化，D錯誤，答案選C。9.下列變化的實質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④

D．全部參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子

B．22.4LN2的所含的電子數(shù)是14NA個C．含107gFe(OH)3的膠體中膠粒總數(shù)為NA個D．常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含2NA個原子

參考答案：D略11.重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是A．H-CHO

B．C6H5OH

C．C6H5CH2OH

D．C6H5COOH參考答案：B略12.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（）A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．Y單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，而不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A錯誤；B．W所在主族元素T可能為K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正確；C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸，兩兩之間均不能反應(yīng)，故C錯誤；D．Y為Al元素，Al單質(zhì)能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律，題目難度中等．14.金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n．已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．下列說法不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne﹣═4M(OH)nC.比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高D.在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜參考答案：B【詳解】A、采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，故A項正確；B、由圖可知，M－空氣電池放電過程中，由于陰離子交換膜的存在，正極氧氣得電子被還原，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B項錯誤；C、每生成1mole-，消耗Mg、Al、Zn三種金屬的質(zhì)量分別為12g、9g、32.5g，所以Al－空氣電池的理論比能量最高，故C項正確；D、在Mg－空氣電池中，負(fù)極Mg失去電子變?yōu)镸g2+，Mg2+和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)，并且用陽離子交換膜阻攔正極區(qū)生成的OH-，故D項正確。綜上所述，本題正確答案是B。15.下列說法不正確的是（

）。①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要

化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：(1)按圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是___________；實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是___________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是__________(填化學(xué)式)。

(2)裝置A反應(yīng)容器中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式__________。(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為__________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是__________。(4)某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是__________(用離子方程式表示)。參考答案：(1)分液漏斗

品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅

BaSO4

(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)③②④

除盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗

(4)Fe+2H+==Fe2++H2↑分析：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。詳解：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為③②④；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_______________________________________________；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）配平反應(yīng)方程式：____________________。Al＋NaNO3＋H2O===Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4g純MnO2被還原，那么：①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為_______________。②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通?？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為___________________。參考答案：(1)

NaH+NH3==NaNH2+H2

(2)1066436

(3)14.6g

0.4NA

25.2g解析：(1)NaH中Na為+1價，則H為-1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，則應(yīng)生成HCl，反應(yīng)的方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水為氧化劑，與液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，所以NH3作氧化劑，NaH中-1價H變?yōu)樯晌镏?價的氫，1個氫轉(zhuǎn)移1個電子，氨氣中需1個氫原子從+1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)方程式為：NaH+NH3═NaNH2+H2，故答案為：；NaH+NH3═NaNH2+H2；(2)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NaNO3→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2，故答案為：10、6、6、4、36；(3)①n(MnO2)==0.2mol，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化HCl

1

4

20.2mol

0.8mol

0.4mol則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g，由以上分析可知，被氧化的氯化氫的質(zhì)量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6g；(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol，被氧化HCl0.4mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故答案為：0.4NA；(3)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol，產(chǎn)生氯氣是0.2mol，反應(yīng)中亞硫酸鈉中的硫元素化合價升高，Cl化合價降低，設(shè)需要Na2SO3的物質(zhì)的量是x，根據(jù)得失電子守恒，x(6-4)=0.2mol×2(1-0)，解得x=0.2mol，需要Na2SO3的質(zhì)量是：0.2mol×126g/mol=25.2g，故答案為：25.2g。18.在反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO