2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市張汪鎮(zhèn)張汪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市張汪鎮(zhèn)張汪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.分散質(zhì)顆粒直徑在1~100nm之間

B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.呈紅褐色

D.能透過濾紙參考答案：D【詳解】A、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，選項(xiàng)A錯誤；B、溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項(xiàng)C錯誤；D、膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體。2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C只要分子中元素原子化合價(jià)的絕對值和該元素價(jià)電子的之和滿足8，即能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；所以A中的硼原子，B中的氫原子，D中的磷原子都不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選C3.下列說法中錯誤的是

（）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略4.在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)D．乙醇的催化氧化反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷，有機(jī)反應(yīng)重在掌握反應(yīng)的機(jī)理即清楚斷鍵與成鍵位置．A．酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中碳?xì)滏I，氫氧鍵斷裂；解答：解：A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故b錯誤；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中碳?xì)滏I，氫氧鍵斷裂，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難度不大．5.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（）A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中．【解答】解：A．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯誤；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故B正確；C．碳酸鈉溶液呈堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故D錯誤．故選B．6.已知反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)放出能量，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

()A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以能量不變B．反應(yīng)中放出的能量與反應(yīng)物的用量有關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略7.下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是（

）A．CH3CH3與CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2與CH3-CH=CH2C．

D．參考答案：AB略8.物質(zhì)的量實(shí)際上是表示（

）A．物質(zhì)的質(zhì)量

B．摩爾（mol）C．粒子的相對質(zhì)量

D．含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略9.下列關(guān)于能源的說法中正確的是A.我國目前使用的最主要的能源是核能

B.人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C.煤、石油、天然氣是可再生的化石能源

D.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能參考答案：D略10.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的是(

)

A.一定含有SO42－

B.含有SO42－或Ag+

C.含有SO42－或Ag+或SO32－

D.可能含有SO32－或CO32－參考答案：C略11.在鐵制品上鍍鋅，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：C12.對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性參考答案：C略13.下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（）A．向氯化鋇溶液中通入少量CO2B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)；B．鈉和水反應(yīng)而消耗水；C．可生成溶解度較小的碳酸氫鈉；D．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．【解答】解：A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，故A選；B．鈉和水反應(yīng)而消耗水，則可析出氫氧化鈉固體，故B不選；C．反應(yīng)可生成溶解度較小的碳酸氫鈉，有沉淀析出，故C不選；D．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D不選．故選A．14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．0.1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫成C2H4H2O，1mol乙醇充分燃燒消耗的氧氣與1mol乙烯充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同；B．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；C．一個(gè)乙烷分子含有7條共價(jià)鍵；D．標(biāo)況下，己烷是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量．解答：解：A．1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故A正確；B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C．一個(gè)乙烷分子含有7條共價(jià)鍵，0.1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故C正確；D．標(biāo)況下，己烷是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．15.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)；B、開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護(hù)；C、開關(guān)K置于M處，是原電池，鐵做負(fù)極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出金屬銅；D、開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，是電鍍原理的分析；【解答】解：A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極保護(hù)法，故A錯誤；B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護(hù)，故B錯誤；C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，是原電池，鐵做負(fù)極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出銅，銅棒質(zhì)量將增加，故C正確；D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中稱得Na2CO3_____g。（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____、_____。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)時(shí)俯視___________；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤___________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。參考答案：(1)5.3

(2)攪拌

引流

(3)偏高

偏低

偏低試題分析：（1）配制250mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，過濾時(shí)是起引流作用；（3）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高；B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題。（1）元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填元素符號）。（2）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________（填化學(xué)式）。（4）下列可以判斷元素②和⑦非金屬性強(qiáng)弱的是__________（填序號）。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)②比⑦低

b.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)②比⑦劇烈c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性②比⑦強(qiáng)

d.單質(zhì)的密度②比⑦?。?）元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是______________________________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3

(4)bc

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。(1)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，故答案為：Na；(2)③為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案為：HClO4>H2SO4>H2SiO3；(4)a.單質(zhì)的熔點(diǎn)與元素的非金屬性無關(guān)，錯誤；b.單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性越強(qiáng)，反應(yīng)②比⑦劇烈，能夠說明元素②比⑦的非金屬性強(qiáng)，正確；c.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性②比⑦強(qiáng)，能夠說明元素②比⑦的非金屬性強(qiáng)，正確；d.單質(zhì)的密度與元素的非金屬性無關(guān)，錯誤；故選bc；(5)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18.一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：(1)Y

(2)0.4mol/(L·min)

(3)ab

(4)減小

減小

19.A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個(gè)．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物．據(jù)此填寫下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：

（2）B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：

（3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程