湖北省黃岡市羅田縣第一中學2021-2022學年高二下學期3月月考化學試題Word版含答案

羅田一中2021~2022學年度春季學期高二年級3月月考化學試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1O-16Na-23S-32Ga-70一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.CS2是一種重要化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2。下列有關說法錯誤的是A.CS2的熔沸點比CO2高B.CS2可氧化為CO2、SO2C.S8分子中S原子采用sp2雜化D.CS2是直線形的非極性分子2.北京2022年冬奧會火炬“飛揚”的外殼是碳纖維與高性能樹脂制成的碳纖維復合材料。取代傳統(tǒng)的鋼、鋁合金等，火炬首次采用氫氣作為燃料，燃燒溫度可達800℃。下列說法錯誤的是A.“飛揚”質量輕、抗摔性能強 B.復合材料具備耐高溫和良好的熱導性C.氫氣為燃料，實現(xiàn)“霧碳排放” D.涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mo1NH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為3NAB.0.5mo1XeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC.標況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.46g乙醇中sp3雜化的原子數(shù)目為2NA4.由同周期元素原子W、X、Y、Z構成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A.W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB.Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小C.W和X的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XD.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol中含σ鍵的個數(shù)為5NAB.標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NAC.0.5mol中S的價層電子對數(shù)為1.5NAD.0.02mol與0.01mol在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.04NA6.六氟化硫（SF6）分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）A.SF6各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結構B.SF6易燃燒生成SO2C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D.SF6原子晶體7.已知試劑1為鎳-膦配合物，其在某一偶聯(lián)反應中的催化機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.的電子排布式為B.1與2發(fā)生的是取代反應C.4和6都是反應的中間體D.圖中的總過程可表示為：RMgX+R′-XR′-R+XMgX8.如圖，是由碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。科研人員用電子計算機模擬出類似的新物質，下列有關的敘述正確的是A.分子中含有的鍵是鍵的2倍B.屬于原子晶體C.分子是由非極性鍵構成的非極性分子D.的熔點比的低9.砷化鎘晶胞結構如圖。圖中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數(shù)為apm，建立如圖的原子坐標系，①號位的坐標為(，，)。已知：砷化鎘的摩爾質量為Mg/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.砷化鎘中Cd與As原子個數(shù)比為3：2B.兩個Cd原子間最短距離為0.5apmC.③號位原子坐標參數(shù)為(，a，)D.該晶胞的密度為g?cm-310.某興趣小組為配制苯甲酸的乙醇溶液，將甲苯、水和高錳酸鉀溶液混合，加熱回流至反應完全。再加入亞硫酸氫鈉溶液，將反應后的混合物趁熱過濾，在濾液中加入濃鹽酸酸化至苯甲酸晶體析出，用重結晶法提純苯甲酸。最后將其配成100mL一定濃度的苯甲酸溶液。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是(部分夾持及加熱裝置略)A．加熱回流B．趁熱過濾C．蒸發(fā)濃縮D．配制溶液A.A B.B C.C D.D11.2022年2月4日冬奧會頒獎禮儀服內(nèi)膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，在通電情況下，碳分子團之間相互摩擦、碰撞而產(chǎn)生熱能，熱能又通過遠紅外線以平面方式均勻地輻射出來，產(chǎn)生一種由內(nèi)而外的溫暖。石墨烯是從石墨材料中剝離出來由碳原子組成只有一層原子厚度的二維晶體，結構如圖所示。下列說法正確的是A.石墨烯是一種新型有機高分子材料B.石墨烯導電的原因與其表而存在未雜化的p電子形成的大π鍵有關C.石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有3個碳原子D.石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵12.含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，一種配合物的結構如圖所示，下列說法正確的是A.該螯合物內(nèi)存在氫鍵B.1mol該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有3molC.該螯合物中N的雜化方式只有1種D.原子半徑，13.已知：可發(fā)生水解反應，機理如下：下列有關C、Si及其化合物的說法正確的是A.C和Si同為ⅣA族，可推斷也能發(fā)生與類似的水解反應B.由軌道雜化理論，推測中間體()中Si采取的雜化類型為C.C的電負性比Si的大，可推斷為分子晶體，為共價晶體D.Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成p-pπ14.某鎂鋁尖晶石晶胞由立方體A區(qū)和B區(qū)組成，其結構如下圖所示。下列說法正確的是A.該晶胞的體積為B.與最鄰近的離子數(shù)為4C.和之間的最短距離為pmD.該物質的化學式為15.已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖：以下結論和解釋正確的是A.由實驗①可推知正反應為放熱反應B.等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9∶2C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2-二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有X、Y、Z、W、M五種常見短周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。已知：①基態(tài)X原子p能級成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等；②Y的簡單離子帶一個單位電荷，其電子排布與X的簡單離子相同；③W的最高價氧化物十分堅硬，能溶于燒堿溶液，但不溶于鹽酸；④M的單質常溫下是一種黃綠色氣體，且Y、Z的最高價氧化物對應的水化物及M的氫化物的水溶液兩兩皆能反應。回答下列問題：（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______；X、Y、Z、M的簡單離子半徑由小到大的順序為______(用離子符號表示)。（2）X、Y按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為______，含有的化學鍵類型為______。（3）某元素的電負性與第一電離能都大于X元素，其單質在加熱條件下與等物質的量的燒堿完全反應，生成鈉鹽、H2O和一種氣體OF2，OF2空間結構為_______。（4）Z與M形成的化合物為氣體，其分子式為Z2M6，每個原子最外層都達到8電子結構，寫出其結構式：______。17.教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于______晶體。（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_______種。（5）圖4是碳化硅晶胞結構。若碳化硅晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化硅晶體的密度為_______g/cm3(列出計算式即可)。（6）濃磷酸在200~300℃時脫水生成焦磷酸(化學式：H4P2O7)，焦磷酸的結構式為______。18.鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。回答下列問題：(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_______種；的空間構型是_______。(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是_______。硅與氫結合能形成一系列的二元化合物等，與氯、溴結合能形成，上述四種物質沸點由高到低順序為_______，丁硅烯中鍵與鍵個數(shù)之比為_______。(3)GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，熔點如表所示，分析其熔點變化的原因_______。GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃(4)GaN晶胞結構如圖甲所示。已知六棱柱底邊邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖乙，該平行六面體的高為，GaN晶體的密度為_______(用表示)。19.X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2)2中Y、Z的雜化軌道類型分別____。（2）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___(填化學式)。（3）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，寫出形成深藍色離子符號____。（4）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____(填化學式)。Na+的配位數(shù)為___。已知該晶胞的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為cm。(用含ρ、NA的計算式表示，只寫表達式)

【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】B16【答案】（1）①.1s22s22p63s23p1②.Al3+<Na+<O2-<Cl-（2）①.②.離子鍵和(非極性)共價鍵（3）V形