高中化學(xué)人教版化學(xué)物質(zhì)及其變化必修一歸納與整理 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)

離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。一、分類的方法（1）樹狀分類法-----對(duì)同類事物進(jìn)行再分類（2）交叉分類法-----對(duì)一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類③根據(jù)是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小討論1：在如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）C討論2：下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是（）C討論3：我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙C.此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)D.此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面B二、離子反應(yīng)重點(diǎn)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物例如：酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。例如：大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。

基本概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液里和熔融時(shí)都不導(dǎo)電的化合物。d氧化物：Na2O、Fe2O3等應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)a強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c可溶性鹽：復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a難溶的物質(zhì)：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水。c氣體：H2S、CO2、SO2等e單質(zhì)：H2、Na、I2等

離子方程式書寫寫、改、刪、查識(shí)記內(nèi)容討論4：下列離子方程式表達(dá)不正確的是（）①稀鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H++OH-====H2O②將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-====CaCO3↓A.①②③B.②③④C.①②④D.全部D討論5：在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-D討論6：現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是______________________；(2)一定存在的物質(zhì)是_____________________；(3)可能存在的物質(zhì)是_______________________；(4)檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為