高中化學人教版高中選修化學反應原理水溶液中的離子平衡水的電離 全國優(yōu)質課_第1頁
高中化學人教版高中選修化學反應原理水溶液中的離子平衡水的電離 全國優(yōu)質課_第2頁
高中化學人教版高中選修化學反應原理水溶液中的離子平衡水的電離 全國優(yōu)質課_第3頁
高中化學人教版高中選修化學反應原理水溶液中的離子平衡水的電離 全國優(yōu)質課_第4頁
高中化學人教版高中選修化學反應原理水溶液中的離子平衡水的電離 全國優(yōu)質課_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

一、水的電離1、水是一種極弱的、特殊的電解質可簡寫為：H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-極弱：室溫下，1L水H2O（55.6mol）中只有1×10-7molH2O電離。特殊：同時電離出H+和OH-2、水的離子積常數水的離子積常數

Kw=c(H+)?c(OH-)水的電離常數H2OH++OH-K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）因為：純水或稀的水溶液中，c(H2O）為定值故：K電離·c(H2O）=c(H+)×c(OH-）水的離子積常數

Kw=c(H+)?c(OH-)25℃

純水中C(H+) =C(OH-)=1×10-7mol/LKw=10-14

100℃

Kw=10-12

純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L3、Kw=c(H+)?c(OH-)中的c(H+)

、c(OH-)均指溶液中H+、OH-物質的量濃度。

1、KW只受溫度影響，不受溶液酸堿性的影響。2、任何溶液中由水電離的H+、OH-物質的量濃度總是相等的。注意：3、外界條件對水的電離的影響條件改變平衡移動方向C(H+)C(OH-)電離度KW加HCl加NaOH升溫加水↓↑←→↓←↓↓↑↑↑↑不變不變不變不變總結：加酸、加堿均抑制水的電離。不變不變不變↑水的電離受抑制，該溶液可酸可堿。討論1、25℃0.01mol/L的HCl中，c(H+)

=？

c(OH-)=？

水電離出的c(H+)

=？

c(OH-)=？引1：25℃0.01mol/L的NaOH中，c(H+)

=？

c(OH-)=？

水電離出的c(H+)

=？c(OH-)=？引2：25℃1×10-10mol/L的HCl中，

C(H+)

=？

C(OH-)=？

水電離出的C(H+)

=？

C(OH-)=？注意：極稀溶液中，水的電離為主。2、判斷下列說法是否正確。

A、25℃，某稀溶液中水電離出的c(H+)

=10-12mol/L，則該溶液是堿性溶液。

B、某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L。滴入鹽酸，c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)=8×10-9mol/L。

C、向鹽酸中加水，c(OH-)增大。

D、某溫度下，純水中c(H+)=10-6.5mol/L，某酸中

c(H+)=10-2mol/L，則水電離出的c(H+)=10-2mol/L。3、25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②Na

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論