高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理電化學(xué)基礎(chǔ)原電池復(fù)習(xí)專(zhuān)題 同課異構(gòu)

【教學(xué)目標(biāo)】

1、了解原電池的工作原理2、能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)方程式。

1：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFG例題解析考點(diǎn)一：原電池的形成條件()①有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)②兩個(gè)導(dǎo)體作電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

④閉合回路【總結(jié)】原電池的構(gòu)成條件BCFG2H++2e-＝H2↑負(fù)極：正極：Fe－2e-＝Fe2+氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Fe+2H+＝Fe2++H2↑例題解析考點(diǎn)二：原電池的工作原理總反應(yīng)：負(fù)極：升失氧正極：降得還電子流向：離子流向：Fe（負(fù)極）導(dǎo)線(xiàn)C（正極）陽(yáng)離子正極，陰離子負(fù)極現(xiàn)象：鐵片溶解。石墨上有氣泡冒出稀硫酸CFeA2.（成都零診）金屬M(fèi)和N可構(gòu)成如圖所示的裝置，下列分析正確的是：（

）A.金屬活潑性N＞MB.M逐漸溶解C.負(fù)極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D.SO42-向M極定向移動(dòng)A例題解析考點(diǎn)三：常見(jiàn)原電池及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2O2+4e-+2H2O=4OH-2Fe?4e-=2Fe2+CuSO4FeCA食鹽水（O2）負(fù)極：正極：總反應(yīng)：CuSO4FeCACuSO4溶液Fe+Cu2+=Fe2++CuCu2++2e-=CuFe?2e-=Fe2+負(fù)極：正極：總反應(yīng)：【總結(jié)】負(fù)極為活潑金屬的原電池，正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：①若電解質(zhì)溶液含氫后金屬陽(yáng)離子，則由金屬陽(yáng)離子得電子反應(yīng)②若電解質(zhì)溶液為酸，則由氫離子得電子反應(yīng)③若為其它溶解氧氣的電解質(zhì)溶液，則由溶解的氧氣得電子反應(yīng)CuSO4FeCACuSO4溶液稀硫酸CFeACuSO4FeCA食鹽水（O2）正極：Cu2++2e-=Cu2H++2e-＝H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-2O2+8e-+8H+=4H2OCH4-8e-+2H2O=CO2

+8H+CH4+2O2

=CO2+2H2O

稀硫酸CH4

NaOH溶液CH4

正極：負(fù)極：總反應(yīng)：

正極：負(fù)極：總反應(yīng)：2O2+8e-++4H2O=8OH-CH4-8e-++10OH－=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-

=CO32-+3H2OCH4燃料電池3.負(fù)極：反應(yīng)物產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降、電荷守恒、原子守恒來(lái)配平。-e-【總結(jié)】燃料電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法：2.正極反應(yīng)：①酸性介質(zhì)：O2+4e－+4H+=2H2O

②堿性介質(zhì)：O2+4e－+2H2O=4OH-③固體氧化物：O2+4e－=2O2-1.確定正、負(fù)極：一般，正極：O2負(fù)極：燃料關(guān)鍵：電極的產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)3O2+12e-+12H+=6H2OC2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+C2H5OH+3O2-=2CO2+3H2O

稀硫酸

NaOH溶液

正極：負(fù)極：總反應(yīng)：

正極：負(fù)極：總反應(yīng)：3O2+12e-

+6H2O=12OH-C2H5OH-12e-+16OH－=2CO32-+11H2OC2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O

【練習(xí)】

C2H5OH燃料電池C2H5OHC2H5OH固體氧化物燃料電池

4、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（

）A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B．有H2放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-

=4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD1、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，電流由B流向D。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A【習(xí)題鞏固，能力提升】C2.（2017.成都二診）某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是：（

）A.電解質(zhì)溶液中電子流向?yàn)锳到BB.電極A表面反應(yīng)之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+C.電極B附近的c（NO3-）增大D.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗22.4LO2B3、（18屆沖刺卷.全國(guó)卷第27題）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖2所示.通入a氣體的電極是原電池的

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為