高中化學(xué)人教版高中選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵的極性分子的極性范德華力-

知識(shí)回顧學(xué)習(xí)目標(biāo)共價(jià)鍵的極性分子的極性三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)分子的極性的判斷共價(jià)鍵的極性與分子的極性的關(guān)系范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響知識(shí)回顧思考交流化學(xué)鍵類型有哪些？共價(jià)鍵：三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)離子鍵：極性鍵與非極性鍵知識(shí)回顧思考交流結(jié)構(gòu)式討論分析：它們的化學(xué)鍵類型相同嗎？分別是什么？閱讀教材45頁，弄清：極性鍵與非極性鍵是什么？

極性鍵與非極性鍵的區(qū)別與判斷方法是什么？三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)問題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、鍵的極性和分子的極性H-ClH-Hδ＋δ-判斷方法1、三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)【討論】：教材中圖2-26中各分子中的化學(xué)鍵類型1、電子對(duì)偏移原因？思考討論鍵合原子的電負(fù)性不同，原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同。成鍵原子吸引電子能力差異越大，鍵的極性越強(qiáng)。2、請(qǐng)從電負(fù)性的角度分析鍵的極性的強(qiáng)弱？【思考】下列共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱比較？

H-OH-F

H-OH-S

H-OC-H

<>>視頻導(dǎo)學(xué)思考討論分子中鍵的極性對(duì)分子的性質(zhì)有影響嗎？知識(shí)點(diǎn)一、鍵的極性和分子的極性2、分子的極性O(shè)HHCO2δ＋δ-180oδ-δ-極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合δ＋三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)探究導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、鍵的極性和分子的極性2、分子的極性判斷NH3、BF3是極性分子還是非極性分子？探究討論分子極性分子非極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的向量和不為0.正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的向量和為0.NH3BF3三角錐型,正電中心和負(fù)電中心不重合，極性分子平面正三角形對(duì)稱非極性分子三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)現(xiàn)象解讀知識(shí)點(diǎn)一、鍵的極性和分子的極性3、分子極性的判斷方法思考：要準(zhǔn)確判斷分子的極性需要知道哪些條件？有更簡單的辦法嗎？共價(jià)鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性極性分子：A-B型、非極性分子：A-A型，一般的單質(zhì)分子如：P4，C60、S8、B12特別注意：O3是極性分子三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)HCl、H2分別屬于什么分子？可以得到怎樣的規(guī)律？如何判斷BF3、PF3的分子的極性呢？經(jīng)驗(yàn)歸納知識(shí)點(diǎn)一、鍵的極性和分子的極性3、判斷方法判斷NH3、CH4、CO2、SO2分子的極性化合價(jià)：-3-4+4+4價(jià)電子數(shù)：5446非極性分子三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)極性分子：A-B型、非極性分子：A-A型，一般的單質(zhì)分子如：P4，C60、S8、B12ABn（中心原子的化合價(jià)≠價(jià)電子）ABn（中心原子的化合價(jià)=價(jià)電子）復(fù)雜分子，若結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱就是非極性分子練習(xí)：教材中圖2-26中各分子的極性【討論】：教材45頁思考與交流問題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、鍵的極性和分子的極性4、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子非極性非極性極性極性極性極性極性非極性三原子分子四原子分子極性極性

極性非極性

極性非極性五原子分子分子極性與化學(xué)鍵的極性一致嗎？是否能用鍵的極性判斷分子的極性？三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)F2HFNaOHN2

Na2O2H2O2CH3COOH（1）含有非極性鍵的非極性分子（2）含有非極性鍵的極性分子（3）含有極性鍵的離子化合物（4）含有非極性鍵的離子化合物練習(xí)與鞏固F2、N2

H2O2、CH3COOHNaOHNa2O2

知識(shí)點(diǎn)二、范德華力1、含義：分子間的普遍存在作用力，使物質(zhì)能以凝聚態(tài)存在?？茖W(xué)史話范德華(1837－1923)荷蘭物理學(xué)家，提出范德華方程。研究了毛細(xì)作用，對(duì)附著力進(jìn)行了計(jì)算。推導(dǎo)出物體氣、液、固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì)算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。原子間和分子間吸引力被命名為范德華力。三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)把分子聚集在一起的作用力知識(shí)點(diǎn)二、范德華力1、含義：分子間的普遍存在作用力，使物質(zhì)能以凝聚態(tài)存在。數(shù)據(jù)解讀2、特征：①很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)；②無方向性，無飽和性。3、影響因素：①結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大②M

相同或相近時(shí)，分子極性越大，范德華力越大三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、范德華力1、含義：分子間的普遍存在作用力，使物質(zhì)能以凝聚態(tài)存在。數(shù)據(jù)解讀2、特征：①很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)；②無方向性，無飽和性。3、影響因素：②

M

相同或相近時(shí)，分子極性越大，范德華力越大；①結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。4、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要影響物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。(范德華力不影響化學(xué)性質(zhì))三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)【討論】教材47頁，學(xué)與問（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2

分子

。分子間作用力共價(jià)鍵思考：（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，

CI4是固體的原因。

它們結(jié)構(gòu)相似，它們的分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高。習(xí)題導(dǎo)學(xué)1.判斷下列關(guān)于“極性鍵和非極性鍵”的敘述是否正確？(1)同種元素原子形成的共價(jià)鍵都是非極性鍵。(2)不同元素原子形成的化學(xué)鍵都是極性鍵。(3)極性分子中不可能含有非極性鍵。(4)離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵。(5)兩元素電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)?！痢痢藽H3CH2OH

Na2O2NaOH√H2O2N2Cl2可能是離子鍵電負(fù)性相差越大，分子極性越強(qiáng)√三臺(tái)中學(xué)高二化學(xué)當(dāng)堂鞏固2.下列敘述中正確的是(

)A．極性分子一定含有極性鍵。B．含有極性鍵的分子一定是極性分子。C．含有非極性