高考全國(guó)新課標(biāo)1卷理綜化學(xué)試題試題及答案

最新版--高考全國(guó)新課標(biāo)1卷理綜化學(xué)試題試題及答案③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）38、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是，B含有的官能團(tuán)是。（2）①的反應(yīng)類型是，⑦的反應(yīng)類型是。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。（4）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面，順式據(jù)異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一天有A和乙醛為起始原料制備1,3—丁二烯的合成路線。2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)1卷)理科綜合化學(xué)7．【答案】B8．【答案】C【解析】試題分析：A、D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來(lái)源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C。9．【答案】C【解析】試題分析：該有機(jī)物的分子式為C6H12N6，根據(jù)元素守恒，則C元素來(lái)自甲醛，N元素來(lái)自氨，所以分子中的C與N原子的個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，答案選C。10．【答案】D【解析】試題分析：A、稀硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無(wú)鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。11．【答案】A【解析】試題分析：A、根據(jù)C元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中C元素的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯(cuò)誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確；C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確；D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選A。12．【答案】B13【答案】D26．【答案】⑴有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝分解產(chǎn)物中的水和甲酸。⑵①F、D、G、H、D；CuO（氧化銅）；②H前的裝置D中的石灰水不變渾濁，H后的裝置D中的石灰水變渾濁；⑶①向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說(shuō)明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)。②將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測(cè)反應(yīng)后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說(shuō)明草酸是二元酸。27．【答案】⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；攪拌礦粉、升高溫度。⑵Fe3O4；SiO2；⑶氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。⑷硫酸鈣⑸⑹2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O28．【答案】⑴MnSO4；⑵4.72×10-7；⑶299⑷①K=0.1082/0.7842；②