湖南省懷化市沿溪中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省懷化市沿溪中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，分別通過(guò)加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

A．4：3：2：1

B．4：2：2：1

C．4：1：1：1

D．2：2：1：1參考答案：D2.在搶救大出血的危重病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴輸予0.9%的氯化鈉溶液（俗稱“生理鹽水”）是由于人體血液的“礦化度”（即無(wú)機(jī)鹽的相對(duì)含量）為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。對(duì)此，下列猜測(cè)或評(píng)論中，不足取的是A.人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上來(lái)的B.人體血液和原始海水之間存在著某些尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系C.人體血液可能帶有原始海水的某些印痕D.人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%純屬巧合參考答案：D3.只用一種試劑就能鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液，這種試劑是(

)A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液

C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．膠體有吸附性B．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體

C．膠體的分散質(zhì)顆?？梢酝高^(guò)濾紙D．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液參考答案：B略5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略6.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX參考答案：B7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B8.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A．元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞CB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．離子半徑：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

參考答案：D9.按下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可觀察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入“答案”欄中．實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱A．紫色褪去B．變黃色C．出現(xiàn)藍(lán)色D．溶液分層，下層呈紫紅色（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止（4）向土豆片上滴加碘水參考答案：（1）B；（2）A；（3）D；（4）C．考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：（1）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；（4）土豆中富含淀粉，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色．解答：解：（1）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，變成黃色，故答案為：B；（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，故答案為：A；（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無(wú)色下層為紫紅色，故答案為：D；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以會(huì)看到變藍(lán)，故答案為：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握顏色的變化，難度不大．10.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.酸雨是指pH＜5.6的雨水B.二氧化碳大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)C.白色污染會(huì)造成“水華”和“赤潮”D.燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放參考答案：C因雨水溶有二氧化碳，正常雨水的5.6<PH<7，酸雨的pH＜5.6，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，故B正確；白色污染是指塑料污染，含氮、磷物質(zhì)增加,導(dǎo)致水生植物大量滋生，造成“水華”和“赤潮”，故C錯(cuò)誤；在空氣中，生石灰與煤中的含硫物質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈣，可以效減少SO2的排放，故D正確。11.下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：A．HCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3、CO2自身不能電離，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅、石墨都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．12.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．鈉是一種灰黑色的固體D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的物理性質(zhì)．【專題】金屬概論與堿元素．【分析】鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，可用來(lái)置換較難冶煉的較不活潑金屬．【解答】解：A．鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑，并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉，可用鈉置換，故A正確；B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易失去最外層電子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故B正確，C．鈉是一種銀白色金屬，故C錯(cuò)誤；D．鈉晶體中，金屬鍵作用力較弱，鈉的質(zhì)地較軟，可用小刀切割，在實(shí)驗(yàn)中我們可觀察到此現(xiàn)象，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．13.下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是(

)①金剛石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

參考答案：D略14.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略15.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（）A．用H2O2與二氧化錳制取氧氣B．將6.4g銅片投入200mL1mol?L-1的鹽酸中C．含少量CO2的CO在電火花持續(xù)作用下與足量Na2O2充分反應(yīng)D．將2.7g鋁片投入100mL0.1mol?L-1的氫氧化鈉中參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+、Na+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:(1)寫(xiě)出沉淀D和E的化學(xué)式:D

，E

；(2).判待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子？簡(jiǎn)答:

；沉淀B為何物？答：

；(3)若溴水參加了反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式是:

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2015秋?合肥校級(jí)期中）某興趣小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1gNaCl放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反應(yīng)．則該容器的體積為L(zhǎng)．參考答案：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，35.1gNaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol，則故NaCl溶液體積為=30L，即該容器的體積為30L，答：該容器的體積為30L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.100mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3），再根據(jù)c=計(jì)算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=計(jì)算46.8gNaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，即為該容器的體積．解答：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，35.1gNaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol，則故NaCl溶液體積為=30L，即該容器的體積為30L，答：該容器的體積為30L．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用18.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算問(wèn)題。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2是__________mol，質(zhì)量為_(kāi)______g，含有__________個(gè)CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_(kāi)________L，它與同條件下_____molH2S含有相同的氫原子數(shù)。（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。（4）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g·mL?1，其物質(zhì)的量濃度是_______。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。A．

B．

C．

D．參考答案：(1)3.0

132

3NA

6

(2)2.24

0.15

(3)64g/mol

32

(4)18.4mol/L

(5)B【分析】（1）根據(jù)n=V/Vm二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)目，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍；

（2）根據(jù)n=m/M計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣體積，根據(jù)H原子數(shù)目相等計(jì)算硫化氫的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)n=V/Vm氧化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=m/n計(jì)算氧化物的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．（4）根據(jù)c=1000ρw/M計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（5）根據(jù)n=V/22.4L·mol－1計(jì)算標(biāo)況下VL該氣體的物質(zhì)的量，再利用m=nM計(jì)算該氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，然后利用V=m/ρ計(jì)算溶液的體積，最后利用c=n/V計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．【詳解】（1）二氧化碳的物質(zhì)的量為67.2L/22.4L·mol－1=3mol；其質(zhì)量為3mol×44g·mol－1=132g；二氧化碳分子數(shù)目為3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024；氧原子物質(zhì)的量為3mol×2=6mol；（2）1.7g氨氣物質(zhì)的量為1.7g/17g·mol－1=0.1mol，氨氣體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，與含有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質(zhì)的量為0.1mol×3/2=0.15mol；（3）氧化物的物質(zhì)的量為0