高考化學知識點總結(jié)歸納

第高考化學知識點總結(jié)歸納其實,不是化學太難,我們學習化學的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點理解好。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學知識點總結(jié)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高考化學知識點總結(jié)歸納

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

(1)有機物的官能團是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(·CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(·Cl)。

9.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學反應。

化學變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸

高考化學順口溜匯總

1、基本反應類型

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：一單換一單

復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價(正價)

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟

茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)

查：檢查裝置的氣密性

裝：盛裝藥品，連好裝置

定：試管固定在鐵架臺

點：點燃酒精燈進行加熱

收：收集氣體

離：導管移離水面

熄：熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

一通先通氫氣;

二點后點燃酒精燈進行加熱;

三滅實驗完畢后，先熄滅酒精燈;

四停等到室溫時再停止通氫氣;

五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負，氧一氫二”

正極放出氧氣，負極放出氫氣;

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素

養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系

“失陽正，得陰負，值不變

8、化學實驗基本操作口訣

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污;

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記;

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

9、金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)

10、十字交叉法寫化學式的口訣：

正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯

11、過濾操作口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停

13、反應規(guī)律

置換反應：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

14、金屬+酸→鹽+H2↑中

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

①金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

16、催化劑

一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

17、氧化劑和還原劑

得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

18、用洗氣瓶除雜的連接

用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水

收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

19、實驗除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

20、制氧氣

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

21、集氣

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

22、電解水

正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

23、化合價口訣

常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

常見根價口訣：

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

24、化合價口訣二

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

25、鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞;

硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

高考化學答題技巧有哪些

1.選擇題

在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎(chǔ)上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。

2.填空題

按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。

(1)化學方程式的書寫要完整無誤。

(2)專業(yè)用語不能錯。

(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達更準確。

(4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得