2022-2023學年山東省青島市即墨第三中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年山東省青島市即墨第三中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉化關系的是（）選項甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

參考答案：B【分析】A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；B、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮；D、硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉．【解答】解：A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以能實現(xiàn)上圖所示轉化，故A正確；B、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實現(xiàn)如圖所示中甲→丙的轉化，故B錯誤；C、氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，能實現(xiàn)各步轉化，故C正確；D、硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實現(xiàn)上述各步轉化，故D正確；故選B．2.已知反應C+O2==CO2為放熱反應，下列說法正確的是…..（

）A.反應物的總能量大于生成物的總能量B.反應物的總能量小于生成物的總能量C.反應物的總能量等于生成物的總能量D.無法確定反應物的總能量和生成物的總能能量的相對大小參考答案：A略3.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．金屬鈉與足量水反應

Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液

HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

D．Cl2與水反應

Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO參考答案：D4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存

參考答案：C過濾是固體與液體分離的操作，故C正確。

5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)A．(b-a)/Vmol?L﹣1 B．(2c-a)/Vmol?L﹣1C．2(2b-a)/Vmol?L﹣1 D．2(b-a)/Vmol?L﹣1參考答案：C【分析】兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度．【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol?L﹣1，故選C．【點評】本題考查離子反應的有關混合計算，為高頻考點，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．6.用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 （

） A．161 B．108 C．84 D．53參考答案：D7.下列化學反應類型，一定發(fā)生電子轉移的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

參考答案：C略8.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質(zhì)量增加wg。則該物質(zhì)為：（

）①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④C6H12O6A．均不符合

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部符合參考答案：D9.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別不同而有規(guī)律的保管著。在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上的部分藥品的擺放如圖所示。某同學取用KOH溶液以后應把它放回A、B、C、D四處中的參考答案：D略10.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，1molCl2在反應中一定得到2NA電子

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：C略11.下列與化學反應速率的影響因素無關的是（

）A.建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B.窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D.實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：AA、鋁是活潑的金屬，表面容易被氧氣氧化成一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，而鐵被氧氣氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻礙反應的進行，與反應速率無關，故A正確；B、陽光照射能加速窗簾上染料的褪色，與化學反應速率有關，故B錯誤；C、溫度升高，反應速率加快，肉腐敗的速度加快，因此肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，與反應速率有關，故C錯誤；D、隨著反應進行硫酸的濃度降低，反應速率減緩，再添加一些適當濃度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反應速率加快，氣泡重新增多，與反應速率有關，故D錯誤。12.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．CH4+2O22H2O+CO2中反應C、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．CaCO3CaO+CO2↑為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B．13.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于（

）

A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡

B．大量燃放煙花爆竹C．大氣中二氧化碳的含量增加

D．大量燃燒含硫燃料參考答案：D略14.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO、Ca2＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋

D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO參考答案：A略15.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、食鹽

B．氫氯酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是______。(2)乙酸分子中官能團的結構簡式是_______。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（10分）(1)名稱是羥基

。(2)結構簡式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化學方程式為_______略___，(4)溶液是飽和碳酸鈉溶液

。(5)可用分液

的方法略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為

A．a(chǎn)+x－n

B．a(chǎn)+x+n

C．a(chǎn)－x－n

D．a(chǎn)－x+n參考答案：B18.有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應的元素符號表示）：（1）寫出B在元素周期表中的位置：_______________；C的原子結構示意圖為_______________。（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________；D和E形成4核10電子的分子的結構式為__________；A、B、E形成的化合物中存在的化學鍵____________________。（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是________(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________________。（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________。參考答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)

離子鍵和極性共價鍵

(3)Al

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(4)S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-297kJ/mol分析：有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同，因此該化合物是氧化鈉，則A是Na，B是O，所以C是S；D和E可形成4核10電子的分子是NH3，所以E是H，D是N；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的，F(xiàn)是Al。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是Na、O、S、N、H、Al。則（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；硫的原子序數(shù)是16，其原子結構示意圖為。（2）B與E形成的化合物E2B2是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵，電子式為；D和E形成4核10電子的分子是氨氣，結構式為；A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，其中存在的化學鍵為離子鍵和極性共價鍵。（3）同周期自左向右金屬性逐漸增強，則元素A與元素F相比，金屬性較弱的是Al。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，則1mol硫完全燃燒放出的熱量是，所以表示其燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-297kJ/mol。19.（本題15分）寫出下列反應的離子方程式：（1）碳酸鈉溶液跟鹽