2022年山西省大同市鎮(zhèn)第一初級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省大同市鎮(zhèn)第一初級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X射線透視的“鋇餐”D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

參考答案：C略2.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．36%

B．54.5%

C．40%

D．33.3%參考答案：B略3.新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是

(

)①煤

②石油

③太陽能

④生物質(zhì)能

⑤氫能A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：D4.（多選題）在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有A．石油

B．太陽能

C．氫能

D．天然氣參考答案：BC試題分析：A、石油燃燒產(chǎn)生CO2，A錯誤；B、太陽能是清潔能源，不會產(chǎn)生CO2，B正確；C、氫氣燃燒生成水，C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)生CO2，D錯誤，答案選BC。5.長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得了次氟酸以來，對HFO的研究才引起重視，下列對HFO中各元素化合價的敘述正確的是A.氫+1價氟+1價氧-2價

B.氫+1價氟-1價氧0價C.氫-1價氟+3價氧-2價

D.氫-1價氟-1價氧+2價參考答案：B略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略7.M是一種治療艾滋病的新藥(結(jié)構(gòu)簡式見右圖)，已知M分子中

—NH—COO—(除H

外)與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)C．M的分子式為C13H12O2NF4D．M分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)

參考答案：D略8.常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4參考答案：B略9.下列說法不正確的是

A．當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的B．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化參考答案：A10.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小；D．△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯誤；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查反應(yīng)速率的計算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識點較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識．11.在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（）A.制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.在實驗室制取和檢驗氣體的實驗中，任何尾氣都不需要處理，可直接排放到空氣中C.用加熱KMnO4的方法制得的氧氣時，大試管口應(yīng)略向下傾斜D.在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗純參考答案：B略12.下列變化屬于化學(xué)變化的是（

）①鈍化

②煤的氣化

③煤的干餾

④石油的裂化

⑤石油的分餾

A．全是

B．除②③外

C．除②⑤外

D．除⑤外參考答案：D略13.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

A．部分為Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在

B．全部以[Al(OH)4]-形式存在C．全部為Al(OH)3沉淀

D．部分為Al(OH)3，部分為[Al(OH)4]-參考答案：B略14.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是（

）A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護(hù)法參考答案：B略15.進(jìn)行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加人50ml1mol／L鹽酸。下圖（圖中x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）中能正確表示實驗結(jié)果的是

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用乙醇和濃硫酸來制取乙烯（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）反應(yīng)中需用到溫度計，其水銀球的位置應(yīng)在

。（3）用酒精燈加熱時，要求使液體溫度迅速升到170℃，其原因是

。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性氣味的氣體，推測該氣體是

，產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式是

。（5）實驗結(jié)束后，應(yīng)將反應(yīng)后的殘液倒入指定的容器中，某學(xué)生在未倒去殘液的情況下，注入水來洗滌燒瓶，這樣做可能造成的后果是

。參考答案：（1）1︰3

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

（2）插入液面下但不與燒瓶底接觸

（3）盡可能減少乙醚的生成

（4）二氧化硫

C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）水與濃硫酸接觸后產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致酸液從燒瓶口中沖出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素。下列維生素中，屬于脂溶性維生素的是

，（填序號，下同），可用于防治壞血病的是

。a．維生素A

b．維生素B2

c．維生素C

（2）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子式是______________。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________

___。參考答案：（1）a、

c。（2）C6H8O6;

酸；

酸性高錳酸鉀溶液褪色。略18.（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著

個X，每個X同時吸引

著個Y，該晶體化學(xué)式為

；（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有

個；（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為

（填角的度數(shù)）；（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為

cm3。參考答案：

略19.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

．利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol﹣1一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3與NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

．（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

．參考答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）﹣41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．解：（1）NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1molNO2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了4mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2為1.2÷4×22.4L=6.72L．（2）根據(jù)蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6kJ?mol﹣1，故NO2+SO2?SO3+NO，△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；d中所述的兩個速率都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

起始物質(zhì)的體積

1a

2a

0

0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積

x

x

x

x平衡物質(zhì)的體積

1a﹣x

2a﹣x

x

x則（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常數(shù)為=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=8/3．（3）由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反