2022年江西省萍鄉(xiāng)市宣風中學高一化學模擬試卷含解析

2022年江西省萍鄉(xiāng)市宣風中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略2.腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與物質(zhì)的焰色反應有關(guān)。下列說法錯誤的是

A.焰色反應時一定發(fā)生化學變化

B.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KClC.焰色反應每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲

D.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A3.為確定某溶液的離子組成,某同學進行了如下實驗:①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列推論正確的是A.溶液中一定有Ag+

B.溶液中一定有Ba2+C.溶液中一定沒有SO42-

D.溶液中一定有CO32-參考答案：D①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇、硫酸鋇、碳酸鋇或氯化銀；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸鋇，則原溶液中一定含有碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子。A、溶液中含有碳酸根離子，一定不含有Ag+，選項錯誤；B、溶液中含有碳酸根離子，溶液中一定沒有Ba2+，選項B錯誤；C、因白色沉淀在稀鹽酸中部分溶解，故白色沉淀應該還有硫酸鋇，則原溶液中一有SO42-，選項C錯誤；D、根據(jù)上面分析可知，溶液中一定有CO32-，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實驗現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵。4.相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C．所含硫原子的個數(shù)之比為5:4D．氧原子的個數(shù)比為3:2參考答案：C5.2009年哥本哈根氣候大會，被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源②發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染A．①②④⑤

B．①②⑤

C．①②③④

D．③④⑤參考答案：A8、下列變化中不需要破壞化學鍵的是

A、加熱氯化銨

B、干冰氣化

C、熔融氯化鈉導電D、氯化氫溶于水參考答案：B略7.下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，正確的是（）A．鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．在2SO2+O22SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18OD．無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率參考答案：D【考點】化學反應速率的概念；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素．【分析】A．鐵和濃硝酸會發(fā)生鈍化；B．根據(jù)影響化學反應速率的因素和金屬鈉和水反應的實質(zhì)來回答；C．化學反應本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫為可逆反應，不可能100%地全部轉(zhuǎn)化；D．升高溫度，增大活化分子數(shù)，可以使分子運動速率加快，而使反應速率加快；【解答】解：A．其他條件一定時，增加反應物的濃度，反應速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應進一步進行，故A錯誤；B．金屬鈉和水反應的實質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應速率不變，故B錯誤；C．反應中18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯誤；D．加熱增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，使化學反應速率加快，無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率，故D正確；故選D．8.下列各物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應不能產(chǎn)生氧氣的是：（

）A、過氧化鈉遇水

B、過氧化鈉遇二氧化碳C、次氯酸見光分解

D、鈉放入硫酸銅溶液參考答案：D略9.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略10.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略11.．已知5KCl+KClO3

+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4

+3H2O，下列說法不正確的是

A．KClO3是氧化劑B．3molCl2生成時有10mol電子轉(zhuǎn)移C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1參考答案：B略12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA參考答案：DA、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故A錯誤；B、標況下，水不是氣體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個數(shù)大于NA個，故B錯誤；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；D.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA，故D正確；故選D。13.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中約含有3.612×1024個電子參考答案：A14.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2SO3SO2

B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2

M

D．SO2S參考答案：CD15.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A.分散質(zhì)粒子的直徑大小

B.有丁達爾效應C.分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D.可以通過濾紙參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設(shè)計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。【實驗原理】（1）溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察__________，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應?！緦嶒炑b置】如右圖所示。【實驗過程與記錄】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。（2）__________（填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù)）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的__________（填序號）曲線表示。（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是__________。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶顯中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。試分析該反應發(fā)生的原因是__________。參考答案：（1）燈泡的明暗程度（2）燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（3）C（4）B（5）（CH3COO）2Pb為弱電解質(zhì)，符合復分解發(fā)生的條件解析：離子濃度越大，電荷越多，會使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。燒杯中開始只有強電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡變亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當完全中和時，會熄滅，再加入會逐漸變亮。所以隨著H2SO4的滴入，導電能力先降低后增加但不會超過最初始的狀態(tài)。實驗中的離子方程式2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故只有B可以符合要求。硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列變化過程中，0.2mol參加反應時，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．(1)X值為__________________________________________________．(2)參加反應的物質(zhì)的量為____________mol．

參考答案：略18.（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧濃硫酸，請回答下列問題(用序號)。屬于電解質(zhì)的是__________________，溶于水后形成的水溶液能導電的是______________。（2）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入

溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做

。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做

，這是因為膠體粒子對光線的

作用而形成的。參考答案：（1）①③⑤

①②③⑧（2）①飽和氯化鐵溶液

溶液呈紅褐色

②SO42-

膠體的聚沉

③丁達爾效應

散射略19.（10分）已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸。A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，可以作為水果的

；

（2）B+D→E的反應類型為

；

（3）寫出B→C和B+D→E的兩個化學反應方程式：

B→C：

，B+D→E：

；（4