山東省煙臺市小門家中學高三化學期末試卷含解析

山東省煙臺市小門家中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫時，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關敘述正確的是（）A．原HA溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．當恰好完全中和時，溶液呈中性C．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：AC考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、據(jù)電荷守恒分析；B、0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，NaA是強堿弱酸鹽；C、HA是弱酸存在電離平衡；D、據(jù)電荷守恒判斷．解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三種離子，據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B、恰好完全中和時生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；C、HA溶液中加入NaOH時，氫氧根離子中和氫離子，促進了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C正確；D、溶液中只含有上述4種離子，若c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），陰離子濃度大于陽離子，故D錯誤；故選AC．點評：本題考查了弱電解質的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解，題目難度中等．2.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略3.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)

2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是(

)

A．60s內反應速率為υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的轉化率為80%

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質Y的轉化率減小參考答案：D略4.用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（

）A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：D略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－參考答案：D試題分析：A、與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要與酸反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。6.現(xiàn)有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如圖K3－17－3：圖K3－17－3其中正確的是()。A．①③

B．②④C．①②③④

D．都不對參考答案：D略7.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦ B． ①③⑦⑧ C． ③⑤⑦⑨ D． ②③⑥⑦參考答案：A分析： 濃硫酸為酸性、強氧化性的干燥劑，不能用于干燥堿性、具有較強還原性的氣體；氫氧化鈉為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，據(jù)此進行判斷．解答：解：①Cl2；氯氣能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥氯氣，故①錯誤；②O2；氧氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故②正確；③H2；氫氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故③正確；④SO2；二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，故④錯誤；⑤CO；一氧化碳為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑤正確；⑥NH3；氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故⑥錯誤；⑦CH4；為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑦正確；⑧NO2；二氧化氮能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，故⑧錯誤；⑨CO2，為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，故⑨錯誤；根據(jù)以上分析可知，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的氣體有：②③⑤⑦，故選A．點評： 本題考查了氣體的干燥與凈化方法判斷，題目難度不大，試題題量稍大，注意掌握常見氣體的化學性質，明確干燥劑的分類及正確選用干燥劑的方法．8.A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A原子的L層電子數(shù)比K層多5個，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說法正確的是A.3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.元素非金屬性由弱到強的順序是C<B<AC.原子半徑由大到小的順序是B>C>AD.A元素最高價氧化物對應的水化物的化學式可表示為H3AO4參考答案：B【分析】A原子的L層電子數(shù)比K層多5個，則A原子核個電子為7，故A為氮元素；A、B位于同一主族，則B為磷元素；C原子的電子數(shù)比B原子少1，則C為硅元素；由以上分析可知A、B、C三種元素分別為氮、磷、硅，由此分析可得結論。【詳解】A.因三種元素中非金屬性的最強的為A，則A的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A錯誤；B.非金屬性的強弱為N>P>Si，即C<B<A，故B正確；C.原子半徑的大小順序為Si>P>N，故C錯誤；A元素最高價氧化物對應的水化物為硝酸，其化學式為HNO3，故D錯誤；答案選B?！军c睛】第VA族元素的最高價為+5，其最高價氧化物對應水化物的化學式要注意硝酸和磷酸的不同。9.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－參考答案：B略10.下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4

和NaBr。下列敘述正確的是A.放電時，負極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C.放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D.用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24

LH2時，b池生成17.40gNa2S4參考答案：C放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），則Na2S2在負極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時，陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應；A．放電時，負極Na2S2失電子，則負極的電極反應式為：2S22--2e-═S42-，故A錯誤；B．充電時，陽極上Br-失電子轉化為Br3-，則陽極的電極反應式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯誤；C．電池放電時，Na2S2和NaBr3反應，則電池的總反應方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D.用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24

LH2時，此氣體不是標準狀況下的體積，無法進行換算，則b池生成Na2S4的質量不一定是17.40g，故D錯誤．答案選C。點睛：可以從多個角度判斷電極性質，如兩極中參與反應中元素化合價的變化；電解質中離子遷移方向等，書寫電極反應式要注意介質參與電極反應。11.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C略12.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應，失去2NA個電子；④常溫常壓下，100ml0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子數(shù)目小于0.05NA；⑤標況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)為NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；A．②④

B．①②

C．③④

D．⑤⑥參考答案：A13.在2A+B

3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是

A．vA=0.5mol·L－1·min－1

B．vB=0.3mol·L－1·min－1

C．vC=0.8mol·L－1·min－1

D．vD=1mol·L－1·min－1參考答案：B略14.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A．④②③①

B．③①②④C．①②③④

D．①③②④參考答案：略15.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色．

實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質顏色物質顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色

請回答下列問題：

（1）銅的常見正化合價為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式________________．（2）陰極上發(fā)生的反應為________________；陽極上發(fā)生的反應為____________________________．（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：①____________________________________，②______________________________．參考答案：（1）＋1＋2Cu2O（2）2H＋＋2e－===H2↑Cu＋Cl－－e－===CuCl↓（或Cu＋OH－－e－===CuOH↓）（3）①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8；已知HNO2為弱酸,NaNO2具有下列性質:2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O;2MnO4-+5NO2_+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O請回答：（1）B與E可形成離子化合物E3B，試寫出它的電子式：

▲

。（2）已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式：

▲

。（3）在常溫下,A、B、C三種元素形成的兩種常見PH均為5的強電解質溶液G和H,且水電離出的氫離子濃度比值為最大,則G、H的化學式分別為

▲

、

▲

;G和H溶液中由水電離出的氫離子濃度比值為

▲

。（4）①已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B2A4C2，其溶液顯酸性，原因為

▲

。（用文字說明原因）②A、B、C三種元素組成的另一種離子化合物B2A4C3，其水溶液也顯酸性，設計一個實驗方案鑒別以上兩種離子化合物

▲

。參考答案：（15分）（3分）（2）（3分）（3）NH4NO3、HNO3；104(3分)（4）①NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度（3分）②取少量兩種溶液，分別滴加稀硫酸加熱，產生紅棕色氣體的為NH4NO2；取少量兩種溶液，分別滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的為NH4NO2。（3分）略18.（3）探究高鐵酸鉀的某種性質?！緦嶒?】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－濃度為1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不

___________________________________________________________________。（3）為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：___________________________________________________________

。參考答案：略19.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是____。(2)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：①______________；②______________。(3)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na