湖北省荊門市沙洋縣綜合實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖北省荊門市沙洋縣綜合實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤參考答案：A略2.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率參考答案：D略3.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（）A．氯化氫易溶于水 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．氯氣易溶于NaOH溶液 D．苯與水混合靜置后分層參考答案：C【考點(diǎn)】分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．【分析】相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，以此解答該題．【解答】解：A．氯化氫和水分子均是極性分子，根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑可以判斷，故A不選；B．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不選；C．氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液，不符合相似相溶原理，故C選；D．溶液分層，說(shuō)明苯不溶于水，故D不選．故選C．4.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉小蘇打氟化氫氨氣C明礬硅酸鹽水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D純鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣

參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．打開汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫C．D．參考答案：D

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理．專題：化學(xué)平衡專題．分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．解答：解：A、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO﹣+2H++Cl﹣，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故A不選；B、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮是放熱反應(yīng)，所以溫度改變平衡移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不可以用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過(guò)程．6.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45OH。已知某種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H50O2。則生成這種膽固醇酯的酸是（

）A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH參考答案：B略7.兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4C．C2H6和C2H2 D．C2H4和C2H2 參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒可知，烴平均組成中C、H原子數(shù)目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：1之間，可能小于1：2，故A正確；B．CH4和C2H4混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：4與1：2之間，可能小于1：2，故B正確；C．C2H6和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：3與1：1之間，可能小于1：2，故C正確；B．C2H4和C2H2混合，平均組成中C、H原子數(shù)目之比介于1：2與1：1之間，不可能小于1：2，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是利用原子守恒判斷平均組成中C、H原子數(shù)目之比，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．8.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D.當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：A略9.白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是A.有6.5g鋅被腐蝕

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氫氣放出C.有2.8g鐵被腐蝕D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出參考答案：AD10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及操作的敘述中，錯(cuò)誤的是

（）A．用水將苯、乙酸、四氯化碳區(qū)分開來(lái)

B．在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在四氯化碳里C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀

D．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌參考答案：B略11.25℃時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],則溶液的pH值(

)A.＞7

B.＜7

C.＝7

D.不能確定參考答案：C略12.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方法：①稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕(便于灼燒)后，放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3min，使可溶物溶解，過(guò)濾。⑤向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mLH2O2溶液，觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物

B．步驟④過(guò)濾操作需要兩種玻璃儀器

C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象D．通過(guò)以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2參考答案：C略13.C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是

（）

A、4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物

B、3個(gè)甲基，能生成4種一氯代物

C、3個(gè)甲基，能生成6種一氯代物

D、2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物參考答案：B略14.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（

）A．烷烴最多

B．烯烴最多C．炔烴最多

D．三者一樣多參考答案：A略15.甲、乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

①甲比乙容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)A．①②③⑥B．②③④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體（溶液無(wú)色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液無(wú)色）＋10CO2↑＋8H2O。(1)若將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定

選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）。判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____

___。(2)若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為_(填表達(dá)式)。(3)若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)酸式不需要

滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色(2)mol/L(3)偏低

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用所學(xué)知識(shí)填寫下列空白：（填代號(hào)）（1）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅

②固態(tài)NaCl

③O2

④鹽酸

⑤碳棒

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)是

；能導(dǎo)電的是

．（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH為

；（3）現(xiàn)有三種一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的順序是

．參考答案：（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）2；（3）HA＜HB＜HC．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析：（1）物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬，有能自由移動(dòng)的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的溶液；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都首先必須是化合物．單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）計(jì)算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）；（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱；解答：解：（1）①金屬銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固態(tài)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；③O2是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，能導(dǎo)電；⑤碳棒非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精水溶液是混合物，不能導(dǎo)電；⑦KOH水溶液是混合物，能導(dǎo)電；⑧熔融狀態(tài)的KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨葡萄糖非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故答案為：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，鹽酸過(guò)量，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，故答案為：2；

（3）一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐A＞HB＞HC，即PH由小到大的順序是：HA＜HB＜HC，故答案為：HA＜HB＜HC．點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)、半導(dǎo)體材料和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四廚期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)E的核外電子排布式是

，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是

；(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取

雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

。(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為

；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

A1<Mg<S<N

(2)MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體

(3)sp2，V形

(4)Cu3N略19.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原