浙江省紹興市嵊州長(zhǎng)樂(lè)鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省紹興市嵊州長(zhǎng)樂(lè)鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，可溶于水的是(

)A．膽固醇：

B．芬必得：C．保幼激素JH-I：

D．維生素C：參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．稀釋Na2CO3溶液時(shí)，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時(shí)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小參考答案：BA、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，該反應(yīng)在常溫下自發(fā)，一定有ΔH＜0，故B正確；C、滴定達(dá)中性時(shí)形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C錯(cuò)誤；D、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變，故D錯(cuò)誤。3.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)渡②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液③CO2SO2通過(guò)盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③參考答案：C解：①KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故錯(cuò)誤；②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀，二硫酸鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后濾液中加硫酸可除雜，故正確；③二氧化硫與KMnO4反應(yīng)，而二氧化碳不能，然后利用濃硫酸干燥可除雜，故正確；④碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水，則溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜，故正確；故選C．4.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）

A.可燃性氣體的驗(yàn)純

B.過(guò)濾時(shí)玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗(yàn)是否漏液

D.滴管不能交叉使用參考答案：A5.以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過(guò)程中，下列判斷合理的是（）選項(xiàng)電解池燃料電池A陰極：Mg2++2e﹣═Mg負(fù)極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20B陽(yáng)極：還原反應(yīng)正極：氧化反應(yīng)C每生成4mol鎂消耗46g乙醇D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：乙醇和O2構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則乙醇為負(fù)極，氧氣為正極；電解焙融氯化鎂冶煉鎂，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鎂離子得電子生成鎂單質(zhì)，結(jié)合電極反應(yīng)來(lái)解答．解答：解：A、電解池中，陰極上鎂離子得電子，陰極：Mg2++2e﹣═Mg；燃料電池中負(fù)極上乙醇失電子，負(fù)極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20，故A正確；B、電解池中，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、每生成4mol鎂，轉(zhuǎn)移電子8mol，轉(zhuǎn)移8mol電子消耗mol乙醇，則乙醇的質(zhì)量為g，故C錯(cuò)誤；D、電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，涉及電解反應(yīng)的判斷及電極方程式的書寫，轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)物之間的關(guān)系的求算等，題目難度中等．6.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略7.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氣空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子?、崴AA．②⑨

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

答：參考答案：B略8.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)參考答案：D略9.一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：A．在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；B．在燃料電池中，電流在電路中從正極流向負(fù)極；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12．解答：解：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．10.Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A．用Na2SO3制備少量SO2：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO32﹣+H2O═OH﹣+HSO3﹣C．用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)HSO3﹣：HSO3﹣+Ba2+═BaSO3↓+H+D．用NaHSO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體：2H2S+H++HSO3﹣═3S↓+3H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水；B．亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子；C．硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子；D．二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸鈉和水．【解答】解：A．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，故A正確；B．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅，離子方程式：SO32﹣+H2O?OH﹣+HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能檢驗(yàn)亞硫酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D．用NaHSO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體：2H2S+2HSO3﹣═3S↓+3H2O+SO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A．11.下列排列順序正確的是A．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OD．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O參考答案：A12.室溫下，將1.00mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：pH=14B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點(diǎn)：水電離出的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1D．c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C13.紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)紅曲素的說(shuō)法正確的是A．紅曲素含有兩種含氧官能團(tuán)B．紅曲素分子式為C21H25O5C．紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．lmol紅曲素最多能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、分子中含有酯基、羰基和醚基三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知紅曲素分子式為C21H26O5，故B錯(cuò)誤；C、分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、分子中只有1個(gè)酯基，1mol紅曲素最多能與1molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14.能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是（）A．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量小B．C﹣O鍵能小于Si﹣O鍵能C．C的原子半徑小于SiD．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si﹣O共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較．【分析】根據(jù)CO2與SiO2形成的晶體類型進(jìn)行解答，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．【解答】解：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si﹣O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，故ABC錯(cuò)誤，故選D．15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。

⑴．裝置B的作用是

；裝置D的作用是

；⑵．利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，

（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻⑶．為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：

。⑷．甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量

②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾

③________（填操作名稱）④_______（填操作名稱）

⑤稱量碳酸鈣⑸．乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：

。⑹．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：

。參考答案：⑴、除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置

⑵、②①④③

⑶、無(wú)水硫酸銅

（或其他合理答案）⑷、0.91

Na2CO3

（K2CO3或其他合理答案）洗滌

烘干（干燥）⑸、稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g)，根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度。

或：稱取一定量的樣品（m1g），溶于一定質(zhì)量的水(m2g)，充分反應(yīng)，得到氫氧化鈣溶液質(zhì)量(m3g)，根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度。（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，②反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生顏色變化反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：

Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的電子式為

Ⅲ．氯水具有很強(qiáng)的氧化性。

于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：

①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3＋氧化為FeO，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式__________。

②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是______________________。參考答案：（1）①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化從電子式分析，SCN－中S為負(fù)二價(jià)，N為負(fù)三價(jià)，均為最低價(jià)有被氧化的可能略18.兩種非金屬元素X、Y，位于短周期的相鄰周期、相鄰族。已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答問(wèn)題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則A分子的結(jié)構(gòu)式為

。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上生產(chǎn)

（填化學(xué)式）的基本原理，其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____