北京順義區(qū)第八中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

北京順義區(qū)第八中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：石油分餾

B．裝置乙：溴苯的制取C．裝置丙：乙烯的制取

D．裝置?。阂宜嵋阴サ闹迫⒖即鸢福築略2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是

()①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。A．①②③

B．②④⑤

C．③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B①稱量藥品時應遵循“左物右碼”的原則，因游碼質量總是加到右盤上，故題中操作實驗少稱了NaOH固體，所配溶液濃度偏低。②由于NaOH溶于水時會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復至室溫時溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時，消耗V標增大，使測定結果偏高。③不影響測定結果。④V標偏高，測定結果偏高。⑤V標偏高，測定結果偏高，故應選②④⑤組合。3.下列離子方程式表達不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OD．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+參考答案：C略4.將2.1g鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量最大是（

）A.2.9gB.4.6g C.5.5gD.6.9g參考答案：C5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B6.下列反應的生成物為純凈物的是

A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚

C．石油的裂化

D．乙烯和氯化氫加成參考答案：D略7.室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀釋100倍B．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合參考答案：D試題分析：pH=10的氨水稀釋100倍，由于是弱堿，故pH>8，A錯誤；pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，氫氧化鈉是過量的，混合液中OH－的濃度為=5x10-4mol/L，B錯誤；C中均是強堿，混合后pH不變，C錯誤；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，D正確,答案選D.考點：pH計算8.(15分)對下圖中兩極加以必要的連接并填空：(1)在右圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。①若加以導線連接，則連接后的裝置叫

（填“原電池”或“電解池”）。鋅片發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應式：

。②若外加電源，則連接后的裝置叫

（填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的

極，連接電源的

極；鋅片上發(fā)生的電極反應式為

。(2)在右圖B中，使a極析出銅。①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應為

（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時，溶液中陰離子向

極作定向移動（填“a”或“b”）；經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的酸性

(填“增強”、“降低”或“不變”)。②若a、b電極加以導線連接，且a極為銅電極，則b極可以為

電極（填序號）。A．鉑

B．鐵

C．石墨

D．銀

E．鋅該裝置工作時，溶液中陰離子向

極作定向移動（填“a”或“b”）。參考答案：略9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應參考答案：A10.常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/c(H+)=1×1010）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關系正確的是

A、c(OH_)>c(H+)>c(B+)>c(A-)

B、c(B+)=c(A-)>c(H+)>c(OH_)

C、c(B+)>c(A-)>c(OH_)>c(H+)

D、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH_)參考答案：D11.以乙醇為原料，用下述6種類型的反應:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯(結構簡式如右圖所示)的正確順序是（

）A.①⑤②③④

B.①②③④⑤C.②③⑤①④

D.②③⑤①⑥參考答案：C略12.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p2參考答案：D略13.工業(yè)合成氨N2+3H22NH3，其正反應為放熱反應，如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是

A．該反應使用鐵觸媒作催化劑，目的是為了增大反應速率，同時提高產(chǎn)率B．升高溫度可以增大正反應速率，同時減小逆反應速率C．達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

D．為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度

參考答案：D略14.有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（

）

A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉參考答案：略15.下列關于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A.電解冶煉鋁,陽極反應式為2O2--4e-=O2↑B.電解法精煉銅,用粗銅作為陰極C.電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B解析：向熔融氧化鋁中通直流電電解時,氧離子在陽極失電子而生成氧氣,故A正確;電解精煉銅時,粗銅為陽極,粗銅中的銅失電子變?yōu)殂~離子進入溶液,然后在陰極又得電子析出銅,故B錯;電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極反應都是氯離子失電子生成氯氣,故C正確;電鍍鋅的目的是使溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出,所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進入(填“a”或“b”)；(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是

；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是

；(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說明外，其余每空2分）（1）導氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變?。唬?）反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應速率為_________；x_________；②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是_________；④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_________。（2）若維持容器壓強不變①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。

參考答案：（1）①1min內(nèi)，B的平均反應速率為0.2mol/L÷1min=0.2mol/(L·min)，x=2。②小于。③A的轉化率是36%

④n(A)+3n(C)/2=3

n(B)+n(C)/2=1。

（2）若維持容器壓強不變：①因為正反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應，則平衡向正反應方向進行，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%。②在同溫同壓下，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6molA氣體和2molB氣體。略18.在有機物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是

，一定互為同分異構體的是

。（填編號）參考答案：②⑥；③④

略19.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有

種。（2）關于乙烯基