黑龍江省哈爾濱市江灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市江灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略2.將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是

（

）A．反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性參考答案：C略3.

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（

）種。A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵

B.酒精、空氣、銅綠C.二氧化碳、明礬、熟石灰

D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。5.下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是

..

A．反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移

B．反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C．反應(yīng)前后，是否有氧元素參加

D．反應(yīng)前后，是否有氫元素參加參考答案：AB6.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B.28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略7.能做耐火材料的是（

）

A．MgO

B．NaCl

C．氫氧化鎂

D．MgCl2參考答案：A略8.下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A.將食物存放在溫度低的地方B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C.用MnO2作H2O;分解反應(yīng)的催化劑D.用4

mol/L

H2SO4溶液代替I

mol/L

H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)參考答案：AA．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。9.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是

（

）A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B、A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)參考答案：CD略10.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.Cl2

B.HClO

C.Cl-

D.H2O參考答案：C11.下列各項表達(dá)式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.46g乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成NAH2B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略13.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略14.下列實驗操作中不正確的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．制取蒸餾水時，冷凝管中冷凝水應(yīng)由下口進(jìn)，上口出參考答案：B【考點】蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．【分析】A．量筒精確到0.1；B．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；C．應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；D．冷凝水下進(jìn)上出．【解答】解：A．量筒精確到0.1，可量取6.2mL的液體，故A正確；B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時，停止加熱，要用余熱來蒸干，故B錯誤；C．溫度計測定餾分的溫度，則蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好，故D正確．故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．15.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥參考答案：A一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等都是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。①③④不是化學(xué)變化，其中①和④是吸熱過程，③是放熱過程，故選A。點睛：本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等都是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________________；(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若實際測得氣體體積小于理論值，試用反應(yīng)方程式表示Na2O2與水反應(yīng)的實際過程：

。

參考答案：

(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）某種鈕扣電池的電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀。其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－電池的正極是（填材料名稱）

，負(fù)極發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）

反應(yīng)?？偡磻?yīng)式為

。參考答案：氧化銀（2分）氧化（1分）Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）18.要除去下列固體中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），寫出所需試劑，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)試劑離子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）

MgO（Al2O3）

FeCl2（FeCl3）

參考答案：略19.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰。請回答下列問題（用序號填寫）：其中：（1）能導(dǎo)電的是_____

_______（2）屬于電解質(zhì)的是________

_____（3）屬于非電解質(zhì)的是_____

_______寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。參考答案：（1）___①④_