廣東省潮州市金沙中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省潮州市金沙中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測得Na＋濃度c(Na＋)＝0.5mol/L。若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：B略2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()

A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略3.下列事實(shí)中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是

(

)A．CH3Cl只代表一種物質(zhì)

B．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C．CHCl3只代表一種物質(zhì)

D．CCl4只代表一種物質(zhì)參考答案：B略4.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc參考答案：A考點(diǎn)：硫化氫；離子方程式的書寫．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來解答．解答：解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，故選A．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學(xué)式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛是弱電解質(zhì)．5.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A.硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定B.砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性參考答案：AA．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)可推知砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，故B正確；C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；D．元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，Be、BeO、Be(OH)2均有兩性，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，注意把握元素周期律的遞變性和相似性。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，要知道鍶為ⅡA族元素。6.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同參考答案：C略7.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．碘水

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．紫色石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略8.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生下列屬最有希望的新能源的是（

）①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外參考答案：B9.下列敘述正確的是

(

)A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.失電子難的原子，則容易獲得電子參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中需要用玻璃棒的是(

)ks5u①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④蒸餾

⑤萃取A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤參考答案：A11.實(shí)驗(yàn)室中欲加快制取氫氣的速率，應(yīng)采取的措施是(

)A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D.粗鋅與稀硝酸反應(yīng)參考答案：C略12.下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是（）A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2參考答案：C解：A．亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應(yīng)，沒有渾濁現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，沒有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．CO2與CaCl2溶液都不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤。

13.根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A.Fe3＋>Cl2>I2

B.Cl2>I2>Fe3＋C.I2>Cl2>Fe3＋

D.Cl2>Fe3＋>I2參考答案：D試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2可知，氯化鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根據(jù)反應(yīng)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是氯化鐵，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案選D。14.將物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別投入足量的濃HNO3中，在常溫常壓下產(chǎn)生NO2體積最大的是A．銅

B．銀

C．鐵

D．鋁參考答案：A15.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C【考點(diǎn)】核素．【分析】元素的近似相對原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出A的近似相對原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量的概念來回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故B錯(cuò)誤；C、元素的相對原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作所用到的儀器有

。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；④__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________。參考答案：（9分）⑴

、乙醛

⑵羥基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反應(yīng)

1分

2分

加聚反應(yīng)

1分

略18.下圖表示A~D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)。

（1）寫出C的化學(xué)式：

。（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：①

B→NaOH：

，②

A→D：

，（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）NaCl（1分）（2）①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19.（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________（2）甲試管中混合溶液的加入順序：___________________________________；（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶