四川省成都市四川師大附屬中學高三化學期末試卷含解析

四川省成都市四川師大附屬中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－參考答案：B2.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤．D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確．故選：D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．3.Ｃu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu。若檢驗用H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應(yīng)選用的試劑是

A、濃硝酸

B、濃硫酸

C、稀硫酸

D、稀硝酸參考答案：C4.下列說法不正確的是A．化學反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：CA．正確，化學反應(yīng)遵守三大守恒規(guī)律；B．正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測定元素的種類和含量；紅外光譜儀測定有機物基團對紅外光的特征吸收光譜；C．錯誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質(zhì)溶解度；D．正確，如模擬生物固氮，細菌法煉銅?！驹u析】本題主要考查化學與STS聯(lián)系。目的是引導學生要重視課本知識，學好課本知識，要重視基礎(chǔ)知識的掌握。同時也考察學生掌握化學知識面的寬廣度和基礎(chǔ)知識的鞏固程度，以及注重理論聯(lián)系實際的能力培養(yǎng)。應(yīng)該認識到化學是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學科，平時就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學科最新發(fā)展動向的好習慣，要善于聯(lián)系、學以致用，運用化學知識解釋或解決生活熱點問題。5.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（

）A．剛充入時，反應(yīng)速率U(正)減小，U(逆)增大B．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍D．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同參考答案：答案：B6.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是

（

）

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：D略7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．x＝4參考答案：B略8.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C9.近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（）A．放電時，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為Li﹣e﹣═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，但電子不能在電解質(zhì)在流動，故A錯誤；B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C．放電過程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，故D正確；故選A．【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．10.要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)及金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點，下列研究方法中用不到的是（

）A．實驗法

B．觀察法

C．分類法

D．比較法參考答案：C解析：要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)及金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點，當然要做實驗，然后觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)快慢，因此選C。11.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無法判斷參考答案：A12.下列各組物質(zhì)屬于同系物的是

A.正戊烷、異戊烷

B.乙醇、乙二醇C.硬脂酸、軟脂酸

D.氧氣、臭氧參考答案：C13.

參考答案：C解析:根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，B、D錯誤。14.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：B略15.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。w_乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

。（2）甲同學設(shè)計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。（a）

（b）

（c）

（d）

→

b

→

→

d（電石、水）（

）

（

）

（溴水）（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c（3）H2S

Br2＋H2S→S↓＋2HBr（4）c

b

（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）

（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y

），D形成的分子為單原子分子?；卮饐栴}：

（1）G元素為______(填元素符號)，Y的電子式為

。

（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，則該反應(yīng)的離子方程式為

。（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

，使用這種氣球存在的隱患是

。

（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為

。

（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8KJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為

。參考答案：知識點:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律反應(yīng)熱解析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E原子的半徑最大，則E為鈉元素；C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素；因G的原子序數(shù)大于F，則G為氯元素；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，則B為氮元素；A和E最外層電子數(shù)相同，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y，X、Y分別為水和雙氧水，則A為氫元素；D形成的分子為單原子分子，D的原子序數(shù)介于8～11，則D為氖元素。

（1）G為氯元素，雙氧水的電子式為（2）根據(jù)題意Y為H2O2，被K2Cr2O7氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72－＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋3O2＋7H2O（3）A、C、E組成的化合物的水溶液為NaOH溶液，金屬易拉罐含鋁，則發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患.（4）A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為H++HSO3-=H2O+SO2↑，.（5）由A、B兩元素形成的化合物W，一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6kJ?mol-1.思路點撥:注意歸納元素推斷的一些信息如:常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的化學性質(zhì)和用途

1.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素。（Cl）

2.其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。（F）

3.其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)的元素。（N）

4.其氣態(tài)氫化物與其低價態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。（S、N）

5.在空氣中，其一種同素異形體易自燃的元素。（P）

6.其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）

7.其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。（O）

8.其單質(zhì)能導電的非金屬元素。（C、Si）

9.其單質(zhì)能與強堿溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）

10.其單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮氣、氯氣等氣體中燃燒的元素。（Mg）18.（10分）某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：

步驟：①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；③按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol·L－1鹽酸標準液滴定；⑤重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作。數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）110.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.45210.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.55310.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.50410.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸1.50

回答下列問題：（1）滴定時(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學方程式為_____________________。（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是_____________（填儀器名稱），長導管的作用是_________________________________________________。（3）設(shè)計4號空白對照實驗的目的是____________________________________________。（4）計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮