浙江省湖州市三官中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省湖州市三官中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A2.有人欲配制含有下列四種離子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO

B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、OH－

D．NH、Ag＋、HCO、OH－參考答案：B略3.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（HSO3﹣）溶液酸堿性的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．4.在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．點燃H2和Cl2的混合氣體C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液參考答案：B略5.下列說法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價鍵總數(shù)約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略6.下列敘述正確的是

A.因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D.將SO2氣體通人溴水后，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略7.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)＝N2(g)+2C02(g)

?H=-746.4kJ·moI－1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為lmol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為O.l·moI（L·s）－1

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：

D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol02，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C8.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（

）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小

B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小

D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實質(zhì)上是電解水，所以溶液的濃度增大，由于NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強(qiáng)酸的作用，所以酸性增強(qiáng)，故pH會減小，選項A正確。9.已知一個12C的質(zhì)量為ag，一個18O的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是

A.18O的摩爾質(zhì)量為：bNAg/mol

B.氧元素的相對原子質(zhì)量：

C.mg該氧原子的物質(zhì)的量為：mol

D.a=參考答案：B略10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗碘鹽中的碘B．用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污C．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂D．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用參考答案：C【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．淀粉遇碘變藍(lán)色；B．一般不用燒堿，因燒堿具有強(qiáng)腐蝕性；C．地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)；D．潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣．【解答】解：A．淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉與碘酸鉀不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般不用燒堿，因燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，可用純堿溶液，故B錯誤；C．地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)，可用于制備肥皂，故C正確；D．潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查較為綜合，涉及油脂的組成、淀粉的性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確氯水的性質(zhì)及應(yīng)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．11.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點對應(yīng)溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33gC．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42－BaSO4↓參考答案：A試題分析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1

1

10.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、圖中A點硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B\由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D、故0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。考點：本題考查圖像的分析、混合物的計算。12.下列說法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C略13.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．CH4＞SiH4＞GeH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO參考答案：D14.t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD15.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2

④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A、①②

B、②③

C、①③

D、③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實驗藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：(1)A試管上方的長導(dǎo)管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是

，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了

。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是

(寫化學(xué)式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流

（2分）△

防止倒吸

（2分）（2）S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O

（3分）△

（3）SO2

（2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）==SO2↑+2H2O+CuSO4

（3分）CuO

CuS

Cu2S(只要有CuO和其中一種硫化物即可)

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中取代基—Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)名稱為

。（2）寫出咖啡酸與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

，該反應(yīng)涉及的反類型有

。（3）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（5）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫出其余屬于芳香醇的，所有的同分異構(gòu)體

。（6）咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，苯環(huán)上以氯取代產(chǎn)物只有2種；能與NaHCO3反應(yīng)；在酸性條件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

?！鱰1

△t2參考答案：（1）羧基、羥基（2分）（2）加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（2分）

（3）

（4）

（5）

（6）18.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2