江蘇省揚(yáng)州市高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省揚(yáng)州市高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極

B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略2.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確．故選C．3.銀器皿日久表面逐漸變黑，這是因?yàn)樯闪薃g2S。有人設(shè)計(jì)用原電池原理除去銀器表面的黑色。方法為：將其與Al片接觸，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段時(shí)間后黑色褪去，取出用水洗凈，恢復(fù)其原貌?？偡磻?yīng)為2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O下列敘述不正確的是A．反應(yīng)后溶液的pH降低B．溶液中的OH－離子向正極移動C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正極的電極反應(yīng)式為：3Ag2S＋6e－＝6Ag＋3S2－參考答案：B4.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B5.下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是 A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體參考答案：C6.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略7.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P參考答案：A8.

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對于此反應(yīng)正確的是A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在其它化學(xué)鍵參考答案：A略9.已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是(

)

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③參考答案：A略10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：C略11.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S(s)+3F2(g)=SF6

的反應(yīng)熱△H為A．-1780KJ/moL

B．-1220KJ/moL

C．-450KJ/moLKJ/moL

D．+430KJ/moL參考答案：B略12.自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生藥品變質(zhì)問題的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略13.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于A的敘述正確的是：A．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰

B．分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面內(nèi)C．物質(zhì)A可以發(fā)生消去反應(yīng)D．物質(zhì)A可以發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：BD略14.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小順序排列正確的是A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③②①參考答案：A15.據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種化學(xué)式為C200H200含多個(gè)—C≡C—的鏈狀烴，則分子中含有碳-碳叁鍵數(shù)最多可以是：

A、49

B、50

C、51

D、100參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750--I.該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：

。（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為

。（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把鎂粉放入溴水中，可觀察到溴水褪色同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)___________________________

(2)___________________________(3)___________________________過濾后，將濾液分成兩份，一份加入氨水，現(xiàn)象是

反應(yīng)的離子方程式為__________________________；另一份加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象是__

_______________反應(yīng)的離子方程式為___

_________________．參考答案：Br2+Mg=MgBr2

Mg+2HBr=MgBr2+H2↑Br2+H2O==HBr+HBrO

，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)↓+2NH4+

,淡黃色沉淀，Ag++Br-==AgBr↓18.

X、Y、Z常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答：（1）寫出X、Y、Z三種元素的符號和名稱：

（2）分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型：

（3）寫出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式：

（4）用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：參考答案：

(1)硫

S，氧

O，鈉

Na（2）離子鍵，共價(jià)鍵（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）

19.19．(13分)通常情況下,多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

—C—OH→>C＝O+H2O

OH

下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）化合物①的結(jié)構(gòu)簡式

，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是

。（2）化合物⑤跟