高中化學(xué)滬科版高二下冊(cè)檢驗(yàn)一些無(wú)機(jī)化合物第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 全市獲獎(jiǎng)

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【知識(shí)回顧】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物、非金屬氫化物（主要指ⅣA、ⅤA族）、絕大多數(shù)有機(jī)物（除羧酸類）

在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能直接電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔锇凑掌湓谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題：有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②熔融NaCl

③稀硫酸

④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3

⑧NH3

⑨氨水

⑩Cu

?CaCO3

?SO2

?Al(OH)3

?NaOH?CH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。(2)能導(dǎo)電的是

。①②⑦????④⑤⑧?②③⑥⑨⑩歸納總結(jié)(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苡谒笊蒆2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。（2）稀硫酸能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，因?yàn)槠錇榛旌衔?。判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔融或水溶液中）三看：是不是自身電離。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液中完全電離，無(wú)電離平衡。水溶液中只部分電離，存在電離平衡。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等只有水合離子溶質(zhì)分子與水合離子共存

離子化合物和具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物電離方程式用“=”電離方程式用“”2、電解質(zhì)電離的條件：離子化合物：熔融、溶于水共價(jià)化合物：溶于水1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)，只與電離程度有關(guān)。3、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素——

自由離子的濃度

溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度注意：例1判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)電解質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液都不導(dǎo)電(

)(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(

)(3)純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電(

)(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)(

)(5)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子(

)(6)氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于弱電解質(zhì)(

)×√√×√×例2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)融化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱√方法點(diǎn)撥判斷電解質(zhì)及其強(qiáng)弱應(yīng)該注意的問(wèn)題(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)。有少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。二、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫練習(xí)：寫出KAl(SO4)2、

NH4HCO3

、NaHSO4在水中的電離方程式。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、NaHCO3等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、H2CO3、HF、

HClO等弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3等水CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精易溶強(qiáng)電解質(zhì)難溶強(qiáng)電解質(zhì)難溶鹽部分金屬氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等兩性氫氧化物：Al(OH)3等課堂小結(jié)（2）弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，且以一級(jí)電離為主，逐級(jí)漸難。故多元弱酸溶液的酸性主要決定于一級(jí)電離；多元弱堿的電離方程式不分步寫。1、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）C課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練2.在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是(

)A.Ca(OH)2

Ca2＋＋2OH－B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-C.H2CO3

2H＋＋CO32-D.Na2SO4===2Na＋＋SO42-D3、某一元強(qiáng)酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均為1×10-2mol·L-1，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)。下列敘述中正確的是（）

A、產(chǎn)生H2量：X>YB、反應(yīng)消耗鎂的量：X<YC、反應(yīng)起始時(shí)速率：X=YD、反應(yīng)一段時(shí)間后速率：X>YBC2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)3-1大于大于比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的