山東省濟(jì)南市濟(jì)寧師范?？茖W(xué)校附屬高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山東省濟(jì)南市濟(jì)寧師范專科學(xué)校附屬高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃反應(yīng)后又恢復(fù)到20℃。此時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4參考答案：CD略2.

25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大參考答案：C【解析】相同濃度時，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NAB．25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C略4.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)參考答案：D略5.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經(jīng)測定ClO3-和ClO-物質(zhì)的量之比為2：1，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質(zhì)的量之比為A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3參考答案：C6.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：B略7.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：答案：D8.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：答案：C9.對于反應(yīng)只改變一個條件,能增大逆反應(yīng)速率的措施是(

)A.通入大量B.增大容器體積C.移去部分D.降低體系溫度參考答案：

A略10.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（

）A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解C．濾液Y中的陽離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：B【知識點(diǎn)】元素化合物解析：上述四種氧化物中，MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A錯誤；MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，它們可溶于氫氟酸中，二氧化硅也可與氫氟酸反應(yīng)，因此X能溶解，B正確；由于鹽酸過量，因此溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D錯誤。【思路點(diǎn)撥】解答本題需看清題意：鹽酸過量；注意二氧化硅與氫氟酸可以反應(yīng)。11.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列說法錯誤的是

A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+

B.可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)

C.氧化性比較：S2O82->MnO4-

D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸鈉的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

參考答案：D13.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是(

)A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B試題分析：A、過氧化鈉和水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧氣中的氧是氧-18，故錯誤；B、高錳酸鉀作氧化劑，過氧化氫作還原劑，轉(zhuǎn)變成氧氣，故正確；C、按照氨水的電離方程式，故錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同種元素不同價態(tài)，向中間價態(tài)靠攏，故錯誤。14.在25℃時，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說法不正確的是

（

）

A．a(chǎn)一定大于0.01

B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)參考答案：D略15.(08黃埔區(qū)4月模擬)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）Ａ．4g重水（D2O）中所含中子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｂ．1.4g乙烯和丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｃ．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｄ．0.1molNa2O2溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）__________。

參考答案：答案：

（1）Al（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C;

CuO、C、Fe2O3

解析：無機(jī)推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。本題綜合性強(qiáng)，涉及知識面廣，難度較大。解決問題的基本出發(fā)點(diǎn)是：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2,Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸，則兩種氣體是SO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同。無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽。⑴無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子,如果上層清液，通入CO2后，會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。⑵有了前面的分析，設(shè)問⑵就比較容易解決了（分析略）；⑶向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cl2+H2OHCl+HClO,充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特別注意沒有了Fe2+）。

⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，定量計(jì)算方程式的書寫，依據(jù)信息“當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子”參加反應(yīng)的還原劑的量比：轉(zhuǎn)移3mol電子其中2mol來自I-，令外1mol電子來自Fe2+，這樣才能寫書方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

⑸設(shè)問⑸的目的是推測樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設(shè)問知道，樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3

，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合整個設(shè)問的組合只有兩種為：CuO、C；CuO、C、Fe2O3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·浙江卷）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

時間/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ

124Ⅲ350

124①請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號。參考答案：（1）＜(2)1.88×10-4mol·（L·s）-1（3）5000（4）CD（5）①Ⅱ.2801.20×10-35.80×10-3Ⅲ.1.20×10-35.80×10-3②如下圖：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識內(nèi)容。（1）能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，故ΔH＜0。（2）先算出NO或CO前2s內(nèi)表示的反應(yīng)速率，再轉(zhuǎn)化成用N2表示的反應(yīng)速率。（3）注意是4s后濃度不變，達(dá)到平衡，先算好平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的“平衡濃度”，再計(jì)算出其平衡常數(shù)K的數(shù)值。（4）A項(xiàng)：催化劑不能使平衡移動，故不影響NO的轉(zhuǎn)化率。B、C項(xiàng)：第（1）問中說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故降低溫度有利于提高NO的轉(zhuǎn)化率，C對。D項(xiàng)：正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高NO的轉(zhuǎn)化率，D也對。（5）表格中的關(guān)鍵信息是“初始濃度”，Ⅱ與Ⅲ中的當(dāng)然應(yīng)該與Ⅰ相一致了。另外要理解Ⅰ與Ⅱ?qū)嶒?yàn)對比，是研究催化劑比表面積的，溫度應(yīng)該一致。Ⅱ與Ⅲ實(shí)驗(yàn)是對比溫度的影響，這在畫②問曲線時尤其要注意。

18.(15分）H是一種香料的成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡式為

，H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：

已知：①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。②

③D和G是同系物（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2

。（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有

。（3）G分子中含氧官能團(tuán)的名稱：

。（4）寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:

。（6）同時滿足下列3個條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有

種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為

（寫結(jié)構(gòu)簡式）參考答案：（1）2-甲基丙烯，（2）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；（3）羥基、羧基；（4）；（5）；（6）9、。試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的命名，名稱為2－甲基－1－丙烯；(2)根據(jù)信息②，推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B有6種不同的氫原子，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為：，因此A→B發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；（3）B→C發(fā)生取代反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C→D發(fā)生氧化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和G屬于同系物，G中含有官能團(tuán)是羧基、羥基；（4）發(fā)生反應(yīng)：；（5）根據(jù)合成路線，G中含有8個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：，則F生成G發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)，因此F的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，③苯環(huán)上有2個取代基，因此符合條件的同分異構(gòu)體為：（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有9種，有5種峰的是：。19.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍．Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹．請回答下列問題：（1）TW3的電子式為．（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：F與E的相對分子質(zhì)量之差為16．則M的化學(xué)式可能為

．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42﹣，寫出離子方程式：

．（4）常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是

，正極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周