2022年山西省陽泉市玉泉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山西省陽泉市玉泉中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒D．通常狀況下，46gNO2與N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D2.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略3.下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略4.“失蠟法”是我國古代青銅器的鑄造方法之一，常用蜂蠟和牛油做出銅器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加熱烘烤后，蠟?zāi)Ｈ廴诙?，形成空殼，再往空殼?nèi)澆灌銅液。下列說法錯誤的是（

）A.蜂蠟中含有酯類和糖類，與石蠟所含有機(jī)物種類相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐銅液的高溫D.“失蠟法”中蠟?zāi)Ｈ廴诙?，故可循環(huán)利用參考答案：A【詳解】A.石蠟主要是烴類的混合物，故A錯誤；B.牛油是高級脂肪酸甘油酯，故B正確；C.炭末泥由通過籮篩的炭末、細(xì)砂、粘土構(gòu)成，可耐銅液的高溫，故C正確；D.蠟?zāi)？梢匝h(huán)使用，故D正確；故選A。5.可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的試劑是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．鹽酸參考答案：B略6.下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C本題考查實驗的基本操作。A項中必須用濾紙吸干鈉表面的煤油；B項中溶解氯化鉀固體必須在燒杯中，不能在容量瓶中；D項中用分液漏斗分離液體，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出。7.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A．分子式為

B．不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應(yīng)參考答案：A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，很容易查出的原子個數(shù)，所以分子式為，A項對；因為在苯環(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與發(fā)生顯色反應(yīng)，B項錯；從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，存在，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C項錯；D項，有三個基團(tuán)能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為3mol。

8.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①，可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示不同壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，用CuO調(diào)節(jié)CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+

參考答案：D略9.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是 （

） A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略10.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是()A．X為負(fù)極，Y為正極B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：D略11.下列說法錯誤的是()。A．銅不能被稀硫酸氧化，但在加熱時能被濃硫酸氧化B．鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化，在稀硫酸和稀硝酸中則置換出H2C．鈉、鎂、鋁的單質(zhì)在空氣中放置均可與O2反應(yīng)D．鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O參考答案：BD略12.X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（

）A.四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C.氫化物沸點最高的是Z的氫化物D.隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則四種元素的簡單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項錯誤；B.X、Z、W的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項錯誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點較大，甲烷為分子晶體，熔沸點最低，C項錯誤；D.N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項正確；答案選D?！军c睛】需要注意C項是學(xué)生的易錯點，氫氧化鋁可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。

13.據(jù)媒體報道，上海世博會前外環(huán)以內(nèi)有8家自來水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應(yīng)用技術(shù)，減少液氯進(jìn)入中心市區(qū)帶來潛在風(fēng)險。下列說法中正確的是A.次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物B.等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸D.工業(yè)上可通過電解食鹽水得到次氯酸鈉參考答案：D略14.已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是：（

）

參考答案：答案：B15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中

C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中

SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中

NO、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2—、Ba2+、Fe2+、H+、NO3－、SO42—、C1—、HCO3—，取該溶液進(jìn)行如下實驗

實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液無明顯現(xiàn)象（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）?。?）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中一定存在的離子是

；溶液中肯定不存在的離子是

。（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式

。（3）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗步驟是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

（2分）（2）O2+4e－=2O2－

（1分）

向負(fù)極移動（1分）

負(fù)極（1分）（3）燃料電池具有較高的能量利用率（1分）（4）碳粒

（1分）（5）

4.2×10-7mol·L-1（2分，數(shù)據(jù)正確沒寫單位也得2分）18.（化學(xué)選修5——有機(jī)化學(xué)15分）已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）（甲苯）（4）由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

（6）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是

參考答案：（1）CH2==CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）（5）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①②略19.隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L－1時間/minNON2CO200.100]00100.0580.0210.021200.0400.030[來源:學(xué).科.網(wǎng)]0.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

（保留兩位小數(shù)）。②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

。③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44.0