湖南省益陽市資陽區(qū)楊林坳鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試卷含解析

湖南省益陽市資陽區(qū)楊林坳鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

C.NH4Cl的電子式:.D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O參考答案：B分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。2.下列分散系均能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的選項（

）A.酒、生理鹽水、花生油

B.霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C.水晶、金剛石、冰

D.大理石、高嶺石、電石參考答案：B【詳解】A、酒、生理鹽水是溶液，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B、霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C、水晶是二氧化硅晶體，金剛石是碳晶體，冰為水的固體，都不是膠體，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D、大理石主要成分是碳酸鈣，高嶺石主要是碳酸鎂，電石主要是碳化鈣，是礦石混合物，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。3.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕翘幱趯嶒灠踩紤]的是（

）。A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化C．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略5.713N是常用于醫(yī)學PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的（

）A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.原子個數(shù)參考答案：A元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此“7”是指該原子的質(zhì)子數(shù)，答案選A。點睛：掌握核素的表示方法以及組成原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵。6.下列說法不正確的是

A.原子半徑：Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性強弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點：SiO2>NaCl>CO2參考答案：A略7.鐳（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是A．在化合物中呈+2價

B．單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C8.在標準狀況時，m克某氣體X的體積為V升，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列有關(guān)該氣體的說法不正確的是（）A．M/NA表示該氣體單個分子的質(zhì)量

B．VM/m表示該氣體的物質(zhì)的量濃度C．M/22.4表示標準狀況下該氣體的密度

D．mNA/M表示該氣體的分子數(shù)參考答案：B略9.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（

）①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液州，陰極上先析出C。

A．A>B>C

B.B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略10.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A．11.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的量比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶16參考答案：D略12.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量，說法不正確的是A.化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.鋁粉和鹽酸反應(yīng)時，溶液溫度通常會上升D.高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量參考答案：D【詳解】A．依據(jù)化學反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成分析，化學反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故A正確；B．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；C．鋁粉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液吸收反應(yīng)放出的熱量后，溫度通常會上升，故C正確；D．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故D錯誤；故答案為D。13.在10℃時某化學反應(yīng)速率為0.2mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃參考答案：B14.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C略15.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為

g．（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1﹣2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為

（填序號）（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

（填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是

．①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線③容量瓶使用前未進行干燥④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．參考答案：1.62.52.①③④②⑤3.①②⑤⑥

③

考點：溶液的配制．專題：化學實驗常用儀器．分析：（1）利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量．（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L×0.500mol?L﹣1×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；（3）①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；③容量瓶使用前未進行干燥，對濃度無影響；④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏低．故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③．故答案為：①②⑤⑥；③．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式：

。（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：

。（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式

該復鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制?。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式

，析出該復鹽晶體的原理是

。參考答案：（1）

（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）H2O2分子間存在氫鍵

（4）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多略18.能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。(1)點燃氫氣時，化學能主要轉(zhuǎn)化為

；(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時，化學能主要轉(zhuǎn)化為

；

（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量

（填“相同”或“不相同”）。參考答案：熱能

電能

相同

略19.A—J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為________。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為

反應(yīng)，化學方程