湖北省荊門市重點示范中學高一化學下學期期末試卷含解析

湖北省荊門市重點示范中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，1.12LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分數(shù)為

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：A2.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（

）A.合金 B.半導體 C.催化劑 D.農(nóng)藥參考答案：B【詳解】A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，所以B選項是正確的；C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素。故C錯誤；D.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯誤。所以B選項是正確的。3.Cu2(OH)2CO32A＋CO2↑＋H2O,反應(yīng)中物質(zhì)A的化學式為A．Cu(OH)2

B．Cu

C．CuO

D．Cu2O參考答案：C4.下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進行定容

（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

（4）實驗室制取氯氣，當二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）參考答案：D略5.化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)一定是純凈物D．我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”，這里的鐵是指鐵元素參考答案：D6.不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：①

Ba(OH)2②

HNO3

③

Na2SO4

④

CuCl2四種溶液鑒別出的先后順序是（

）A．④①③②

B．④②③①

C．③②④①

D．②③①④參考答案：A略7.既有離子鍵又有共價鍵的化合物是A.NaCl

B.H2O

C.HCl

D.NaOH參考答案：D略8.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略9.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應(yīng)均生成黑色固體B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體C.碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，上層因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

會出現(xiàn)藍色沉淀參考答案：CA.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應(yīng)均生成黑色固體，分別是四氧化三鐵和硫化亞鐵，A正確；B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，B正確；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，下層因溶有碘而呈紫色，C錯誤；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6會出現(xiàn)藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正確，答案選C。點睛：注意D選項中亞鐵離子的性質(zhì)應(yīng)用，該反應(yīng)常用于亞鐵離子的檢驗，即檢驗亞鐵離子除了利用其還原性以外，還可以利用K3Fe(CN)6溶液，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色沉淀。10.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(

)。A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2 D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略11.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．提出分子學說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學說參考答案：C略12.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．離子

D．元素

參考答案：D略13.下列關(guān)于烷烴和烯烴的說法中不正確的是()A．它們所含元素的種類相同，但通式不同B．均能與氯氣發(fā)生反應(yīng)C．烯烴分子中的碳原子數(shù)≥2，烷烴分子中的碳原子數(shù)≥1D．含碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴互為同分異構(gòu)體參考答案：D略14.標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為（

）A．25%

B．35%

C．75%

D．50%參考答案：B略15.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)用如下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中D裝置在實驗中的作用

；（2）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍色，試寫出A與B反應(yīng)的化學方程式

：（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是

，C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

；參考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）（3）產(chǎn)生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液VmL，請回答：（1）求該混合物中Mg質(zhì)量百分數(shù)為：▲%（小數(shù)點后保留一位）（2）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=▲mL。（3）若該混合物溶于200ml3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積V最少為：▲mL。參考答案：（1）47.1%

（2）250

（3）35018.填空：（1）0．5molNH3分子中所含氮原子數(shù)為__________個；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是__________；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是__________；（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是__________；（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無影響”）；（6）實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用__________法。參考答案：（1）0.5NA或3.01×1023（2）120g·mol-1（3）0.2mol·L-1（4）氧氣（或O2）（5）偏低（6）向上排空氣或排飽和食鹽水解析：（1）0．5molNH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA個，答案：0.5NA或3.01×1023；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是1.2g/0.01mol=120g·mol-1，答案：120g·mol-1；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1×2=

0.2mol·L-1，答案：0.2mol·L-1；（4）新制氯水在陽光照射下，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生的無色氣體是氧氣，答案：氧氣（或O2）（5）把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，相當于將溶液稀釋，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。答案：偏低。（6）實驗室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空氣或排飽和食鹽水,答案：向上排空氣或排飽和食鹽水【點睛】（1）到（5）小題，平時要加強基本功訓練，解題要快，正確率要高，（6）排飽和食鹽水法收集CL2，高一要盡可能去理解，引導將來學化學的同學從化學平衡原理的角度去理解。19.短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．請回答下列問題：（1）Y的元素符號是

．常溫時Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液pH

7（填大于、小于或等于）．（2）X的元素符號是，它位于元素周期表中第周期第

族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是，能說明這一強弱關(guān)系的事實是

．（3）r的化學式是

，p中存在的化學鍵類型是

．用電子式表示q的形成過程．（4）n與p反應(yīng)的化學方程式是

，該反應(yīng)中2moln完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

NA．

參考答案：（1）Na；小于；（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）H2O；共價鍵和離子鍵；；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識判斷．【解答】解：Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，（1）（1）Y的元素符號是Na；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，故pH小于7，故答案為：Na；小于；（2）X的元素符號是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金屬性越強，故與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O；能說明這一強弱關(guān)系的事實是H2O比H2S更穩(wěn)定；故答案為：O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）r的化學式是H2O；p為NaOH，其中氧原子和氫原子之間結(jié)合的作用力是共價鍵，鈉離子和氫氧根離子之間之間結(jié)合的作用力是離子鍵，故化學鍵類型是共價