山東省濱州市市第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省濱州市市第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（）A．X2YZ4

B．XY2Z3

C．X3YZ4

D．X3YZ3參考答案：答案：A2.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D．能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A略3.下列關(guān)于鐵作電極的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極B．利用犧牲陽極的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作陽極D．在鐵制品上電鍍時，鐵作陰極參考答案：C4.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略5.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a＞b參考答案：D略6.（07年全國卷1）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：答案：D難度：中等，理解知識落點：高一化學第三章《物質(zhì)的量》第二節(jié)：氣體的體積對教學的啟示：注意化學知識的理解和物理有關(guān)知識的聯(lián)系7.下列是有關(guān)實驗的敘述中，合理的是

①用pH試紙測得氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏?、迣嶒炇遗渲坡然F溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

參考答案：A略8.有如下3個實驗：

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是

A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W

B．實驗1中，Y作正極

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極參考答案：B略9.下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液混合參考答案：BD略10.[2012·北京西城二模]有3種溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是（

）A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類相同C．3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：D略11.下列敘述正確的是()A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍參考答案：C12.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32—

C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32—D．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：B略13.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A、苯的硝化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色

B、葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣制氯乙烷

D、乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：C略14.分子式為C8H16O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：B15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗步驟：1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_______

_____。（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______

_______。（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：上述實驗結(jié)果一定能夠證明的是______（填“I”、“II”或“III”）。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ【Ks5u解析】（1）在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，所以甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。（2）應(yīng)用70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸中c(H＋)大，氫離子濃度大反應(yīng)速率快。（3）鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（4）步驟3溶液中含有鐵離子生成，說明氯氣把亞鐵離子氧化生成鐵離子。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性是氯氣強于鐵離子；I組實驗中既有Fe3＋又有Fe2＋，這說明氯氣不足。因此能與SO2反應(yīng)的只有鐵離子。由于步驟5溶液中含有SO42－，這說明鐵離子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是鐵離子強于SO2，I正確；Ⅱ組實驗中有Fe3＋無Fe2＋，因此不能排除氯氣是否過量。實驗即使步驟5溶液中含有SO42－，也不能說明是被鐵離子氧化的，所以無法證明氧化性是鐵離子強于SO2。Ⅲ組實驗中有Fe3＋無Fe2＋，雖然不能說明氯氣是否過量。但由于在步驟5溶液中含有亞鐵離子，這說明在反應(yīng)中鐵離子被SO2還原，所以可以證明氧化性是鐵離子強于SO2，答案選I、Ⅲ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—有機化學基礎(chǔ)】(13分)物質(zhì)A有如下合成路線：

(1)A的分子式為，(2)A→C的化學方程式為

，B和D反應(yīng)的化學方程式為

，(3)B的同分異構(gòu)體F、G能與濃溴水反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均含有一個－CH3,已知1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，則F、G的結(jié)構(gòu)簡式為F，G。(4)我們把與醛基相連的碳原子上的氫原子稱為α－H，含有α－H的醛自身可發(fā)生反應(yīng)，如：則通過一定的反應(yīng)可以生成A的兩種醛分別為和參考答案：18.下圖所示的轉(zhuǎn)化中，X、Y是單質(zhì)，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質(zhì)均是中學化學常見物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出。（1）若X、Y為常見短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請回答：①Y與試劑2反應(yīng)的化學方程式為

。②A與B相比較，

（填化學式，下同）的穩(wěn)定性較差，

的溶液酸性較強。③X與試劑1反應(yīng)的離子方程式為

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見的金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈紅色。請回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X與A反應(yīng)的化學方程式為

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到立即生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

。④實驗室配制D溶液時，常加入少量的Y,目的是

。參考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略19.I．A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為最常見液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol·L-1C溶液的pH=13，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色膠狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（4）若單質(zhì)A是良好的半導體材料，請寫出工業(yè)上制取單質(zhì)A粗品的化學方程式為________________________。II．（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是______（填字母）。A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．Na2SO3溶液參考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

(2)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(4)2C+SiO2===Si+2CO↑

(5)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O

(6)D解析：(1)已知0.1