2022年廣東省茂名市信宜鎮(zhèn)隆第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年廣東省茂名市信宜鎮(zhèn)隆第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說(shuō)法不正確的是A.若A是NH3則C可能是氧化物B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸C若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>CD.若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)參考答案：B知識(shí)點(diǎn):常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)解析：A、A、B、C、X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故A正確；B、A、B、C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸；或A、B、C、X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為弱酸，故B錯(cuò)誤；C、A、B、C、X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則B、C中鐵的化合價(jià)B>C，故C正確；D、A、B、C、X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，故D正確。故答案選B思路點(diǎn)撥:本題借助典型推斷考查了中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)要對(duì)連續(xù)反應(yīng)等典型推斷進(jìn)行歸納，可以利用列舉法解答。2.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：C3.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B.滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-D.c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－參考答案：B略4.常溫下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說(shuō)法正確的是A．水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)B．在B點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)參考答案：A試題分析：A.在酸溶液或者堿溶液中，水的電離受到酸電離出的H+或者堿電離出的OH-的抑制。由于A點(diǎn)時(shí)溶液中C(OH-)大于B點(diǎn)時(shí)C(OH-)，因此A點(diǎn)時(shí)水的電離受的抑制作用比較大，故水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)，A正確；B.在B點(diǎn)，離子濃度的大小為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，B錯(cuò)誤；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，疊氮酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)物為疊氮酸鈉和水，由于疊氮酸為弱酸，因此疊氮酸根在溶液中會(huì)發(fā)生水解，使疊氮酸鈉溶液呈堿性；C點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，因此疊氮酸過(guò)量，故V(HN3)＞12.5mL，C錯(cuò)誤；D.在D點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈酸性，疊氮酸過(guò)量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D錯(cuò)誤。故答案A。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LCH4含C﹣H鍵數(shù)為NAB．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；B、過(guò)氧化氫水溶液中水中也含氧原子；C、氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；D、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)；解答：解：A、常溫常壓下，5.6L甲烷物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；B、100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過(guò)氧化氫物質(zhì)的量為==0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2物質(zhì)的量為0.25mol，和適量Na加熱反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉，氧氣是否完全反應(yīng)不知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)=×1×NA=NA；故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．6.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，值可能為

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：D略7.某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒(méi)有MgCl2參考答案：答案：C8.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒不停地做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：C9.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(

)A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鐵

D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略10.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（

）ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中參考答案：B略11.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：A解：A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行，故A正確；B．反應(yīng)中Cl和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中H和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．故選：A．12.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)．13.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是A．盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前未用待測(cè)液潤(rùn)洗B．用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳?xì)怏wC．錐形瓶中顏色由紅色變無(wú)色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色D．讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)平視讀數(shù)參考答案：D14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及描述不正確的是（）A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體B．用托盤(pán)天平稱取10.5gNaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤(pán)中放入10g砝碼C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．測(cè)定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；試紙的使用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．過(guò)濾時(shí)應(yīng)防止濾紙破損；B．稱量時(shí)，砝碼放在右盤(pán)，質(zhì)量小于1g的可用游碼；C．分液時(shí)，注意避免液體重新混合而污染；D．測(cè)定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．解答：解：A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯(cuò)誤；B．稱量時(shí)，砝碼放在右盤(pán)，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤(pán)天平稱取10.5gNaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤(pán)中放入10g砝碼，故B正確；C．分液時(shí)，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D．測(cè)定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)物質(zhì)的分離、提純、天平的使用以及pH的測(cè)定，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)操作的可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．15.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．18g18O2中含有4NA個(gè)中子C．1molHNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中可以用下列裝置來(lái)制取鈷的氧化物并測(cè)定其分子組成。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是

；

A．P2O5

B．無(wú)水CaCl2

C．堿石灰

D．無(wú)水CuSO4

（3）O3的氧化性比O2強(qiáng)。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是____

A．NaOH溶液

B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和NaCI溶液

D．KI溶液

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先撤去A裝置中的酒精燈，會(huì)引起

____；

（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為

；

（6）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)比較大的缺陷，如何完善

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問(wèn)題：（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置

；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。②若反應(yīng)Ⅰ是氣體實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是

。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是

；寫(xiě)出HClO的結(jié)構(gòu)式

。參考答案：（1）①C

②第四周期

Ⅷ族（2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O②CaC2+2H2O

=

Ca（OH）2+C2H2↑③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

H-O-Cl【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物

D2

C2

C3解析：（1）若甲是金屬，和水反應(yīng)生成堿，堿和氯氣反應(yīng)，乙在Cl2中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發(fā)生反應(yīng)的活潑金屬。①甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。

②當(dāng)甲與H2O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則甲為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。②氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔，故反應(yīng)Ⅰ應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)。③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意思考問(wèn)題時(shí)不僅要考慮無(wú)機(jī)物還要考慮有機(jī)物，防止考慮問(wèn)題的片面性，綜合性較強(qiáng)，難度較大。18.（17分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

25℃時(shí)，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)

25℃時(shí)，K=1.71×1022（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是

；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是

（寫(xiě)出一條即可）。（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722①溫度升高，K值

（填“增大”、“減小”、或“不變”）。②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）],K值

（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇

（填“有利”或“不利”）。（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。（5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

△H=-534.0kJ/mol則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：

。參考答案：（1）

（2分）

（2）②(2分)

廢棄物利用，有利于環(huán)保（合理即可）（2分）

（3）①減?。?分）

②不變（2分）

有利

（2分）

（4）（答案合理即可，見(jiàn)右圖1或圖2）（2分）

（5）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1135.7kJ（3分）略19.（10分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣反應(yīng)條件HgSO4、100~125℃PdCl2-CuCl2、100~125℃平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）

表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝

原料生產(chǎn)工藝過(guò)程乙炔乙烯來(lái)源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。（2）從兩表中分析，