廣東省梅州市勝青中學高二化學月考試題含解析

廣東省梅州市勝青中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

A．1molC和2molB

B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC

參考答案：B略2.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……右表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

下列說法正確的是(

)

A．甲的金屬性比乙強

B．乙的化合價為+1價

C．丙一定為非金屬元素

D．丁一定是金屬元素

參考答案：AD略3.下列說法或表示方法正確的是

（

）

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由“C（石墨）→C（金剛石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3KJ·mol－1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

D．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol參考答案：C略4.下列有關(guān)二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的是A．二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變藍B．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳C．用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳D．干冰用于人工降雨參考答案：D試題分析：A．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以溶液應該是紅色而不是藍色，故A錯誤；B．不支持木條燃燒的氣體有二氧化碳、氮氣等，所以據(jù)此現(xiàn)象不能確定氣體是二氧化碳，故B錯誤；C．石灰石和硫酸反應生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進一步反應，應該用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，故C錯誤；D．干冰汽化時吸收熱量而使水蒸氣迅速冷凝生成水滴，從而用于人工降雨，故D正確；故選D．5.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）。混合烴的組成可能為（

）A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4參考答案：A略6.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點，科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應C．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化參考答案：B略7.將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：B略8.分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有

A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B略9.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略10.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道參考答案：B【考點】“等電子原理”的應用．【分析】A、CH4和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)；C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯誤；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯誤；故選B．11.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：下列說法正確的是A．上述反應為取代反應

B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時應劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6參考答案：B12.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（

）

A．2×10-12mol/L

B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L

D.1/2（10-5+10-2）參考答案：A略13.已知直鏈烷烴Ａ比Ｂ多一個碳原子，則下列說法正確的是

A．

Ａ沸點比Ｂ高Ｂ．B．

Ａ相對密度比Ｂ小C．

一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點和密度低于烯烴D．

已知Ａ在常溫下為液態(tài)，則Ｂ不可能為氣態(tài)參考答案：A14.某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是 ()A．反應速率v(Y)＝v(X)逆

B．加入X，反應的ΔH增大C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，的值變小參考答案：C略15.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）有關(guān)催化劑的催化機理問題我們可以從“乙醇催化實驗”中得到一些認識。某教師設(shè)計了下圖所示裝置（夾持裝置已省略），試回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________

；（2）反應一段時間后，若移去酒精燈反應仍能繼續(xù)進行，則說明該乙醇的氧化反應是_________________(填“發(fā)熱”或“吸熱”)反應；（3）實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請用化學方程式解釋原因。現(xiàn)象①：紅色變黑色：______________________________________________________________；現(xiàn)象②：黑色變紅色：_____________________________________________________________從這些實驗現(xiàn)象中可以認識到實驗過程中催化劑__________（填“參加”或“不參加”）化學反應。（4）裝置B、F的作用分別是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。參考答案：（每空1分，共7分）催化劑

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放熱（3）①紅色變黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色變紅色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O參加（4）B：除去氧氣中的水蒸氣（干燥氧氣）F：吸收反應生成的乙醛略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）（1）I的元素符號為，K的元素名稱為，J在周期表中的位置是

；（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式

，N元素原子的簡化電子排布式

．（3）ABGH的原子半徑大小順序是 ；

ABCD的第一電離能大小順序是

；ABCD的電負性大小順序是

ABGH的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是

；（4）AC32﹣的中心原子的雜化軌道類型是

，微粒的空間構(gòu)型是

；BD3中心原子的雜化軌道類型是

；分子的空間構(gòu)型是

；（5）根據(jù)等電子原理，指出B2C與AC2，AC與B2互為等電子體，那么A2B分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為，AC分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為；（6）在L3[J（AB）6]中中心離子是

，配體是，配位數(shù)是．

參考答案：（1）Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，N為Br，核外電子數(shù)為35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，元素原子核外處于半滿、全滿時，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；（4）計算CO32﹣、NF3的中心原子的價層電子對數(shù)、孤對電子對數(shù)，確定雜化軌道類型、微粒的空間構(gòu)型；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N，CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)；（6）在K3[Fe（CN）6]中提供空軌道的為中心離子，提供孤電子對的為配體．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，故答案為：Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，N為Br，核外電子數(shù)為35，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞Si＞C＞N；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故電負性：F＞O＞N＞C；非金屬性Al＜Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案為：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）CO32﹣的中心原子的孤對電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=0+3=3，C原子采取sp2雜化，微粒的空間構(gòu)型為平面三角形；N