浙江省湖州市杭州師范大學(xué)附屬上墅高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省湖州市杭州師范大學(xué)附屬上墅高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是()A.無(wú)論新制還是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B.氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：D【詳解】A.無(wú)論新制還是久置的氯水，溶液中均含有氯離子，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀，故A正確；B.氯氣呈黃綠色，氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，故B正確；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，說(shuō)明氯水中含有H+，故C正確；D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，次氯酸將石蕊氧化，溶液最終呈無(wú)色，故D不正確；故答案選D。2.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．原子及離子半徑：Z>Y>XC．離子的還原性：X>W

D．金屬性：Y>Z

參考答案：略3.CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．無(wú)法判斷參考答案：B4.相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒后生成二氧化碳量最多的是A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2參考答案：A略5.4月15日晚，重慶某工廠不慎將大量氯氣泄漏到周圍空間，此時(shí)可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2CO3

D.KBr參考答案：C6.下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.氨易液化，因此可用作制冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色參考答案：CA.氨易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此可用來(lái)作制冷劑，A正確；B.氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C.氨極易溶解于水，但氨水不穩(wěn)定，容易分解，C錯(cuò)誤；D.氨溶解于水生成的一水合氨電離出氫氧根離子，顯弱堿性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氨氣是堿性氣體，不顯堿性，氨氣溶于水生成的一水合氨能電離出銨根和氫氧根而顯堿性，一水合氨是一元弱堿，屬于電解質(zhì)。7.下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是

…①②③

…

④⑤

A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤參考答案：C8.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是

(

)A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒D.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查了基本概念及氧化還原反應(yīng)，明確概念的內(nèi)涵及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意鎂能和氧氣、二氧化碳、氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)。10.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（

）①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧還原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧

B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C略11.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響因素分析．【解答】解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故A正確；B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；C、達(dá)到平衡時(shí)，增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D．13.在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

參考答案：D略14.某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①⑤④ D．③⑤②①④參考答案：AC解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛?；故選AC．15.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：能夠證明HCl是共價(jià)化合物，則由分子構(gòu)成，液態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來(lái)解答．解答：解：A．離子化合物、共價(jià)化合物均可溶于水，不能判斷為共價(jià)化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，可利用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價(jià)化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒為分子是解答的關(guān)鍵，注意利用常見(jiàn)的實(shí)例分析，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用

（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列B

、D

、E

。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：

；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有

步驟②：

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？（用離子方程式表示）

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加熱，2分）

（2）ACD（3分，漏一項(xiàng)扣1分，錯(cuò)一項(xiàng)扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中：①飽和食鹽水

②CaCO3③酒精

④NH3

⑤Al

⑥KOH

⑦液態(tài)HCl，能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有（填編號(hào)）．參考答案：①⑤；②⑥⑦考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此分析．解答：解：①飽和食鹽水能導(dǎo)電，但由于是混合物，故不是電解質(zhì)；②CaCO3無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④NH3不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤Al能導(dǎo)電，是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥KOH不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑦液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)．故能導(dǎo)電的是①⑤，是電解質(zhì)的是②⑥⑦，故答案為：①⑤；②⑥⑦．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及基本概念，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理及基本概念含義是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)18.A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅含有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，D原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D只能形成陰離子。由此回答：(1)