人教課標(biāo)版酸和堿常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸鹽酸PPT

課題1常見(jiàn)的酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí)常見(jiàn)的酸

初中化學(xué)

初中化學(xué)1、濃酸的物理性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)10-2]

（1）觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)（2）打開(kāi)試劑瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味敞口質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化在空氣中會(huì)形成白霧有刺激性氣味變小無(wú)現(xiàn)象無(wú)氣味思考：如何鑒別濃硫酸和濃鹽酸？打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？變小變小白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間減小減小減小不變?cè)龃鬁p小

課題1常見(jiàn)的酸和堿

初中化學(xué)用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。2、鹽酸的用途很廣。例如了解生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，人體胃液中含有鹽酸。課堂練習(xí)練習(xí)1.下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是()

A．濃硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．濃鹽酸

2．胃液中含有少量的酸，該酸可以幫助消化、該酸是()A．醋酸B.碳酸C．硫酸D．鹽酸

課題1常見(jiàn)的酸和堿

初中化學(xué)3、酸的化學(xué)性質(zhì)溫故知新（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸變紅色無(wú)變化結(jié)論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。

課題1常見(jiàn)的酸和堿（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請(qǐng)回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣

課題1常見(jiàn)的酸和堿（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？上面反應(yīng)的生成物之一是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水

課題1常見(jiàn)的酸和堿（4）酸溶液能與堿反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鹽酸+氫氧化鈉鹽酸+氫氧化鋁NaOH+HCl=NaCl+H2O討論：上面反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？Al(OH)3+3HCl=AlCl3↓+3H2O上面反應(yīng)的生成物之一是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）堿+酸→鹽+水

課題1常見(jiàn)的酸和堿（5）酸溶液能與鹽反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鹽酸+碳酸鈣鹽酸+硝酸銀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？上面反應(yīng)是由酸和鹽，生成了另外的酸和鹽碳酸鈣逐漸溶解，表面有大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO31.寫(xiě)出圖中字母所代表物質(zhì)的化學(xué)式A:Al(合理即可)B:Fe2O3(合理即可)2.寫(xiě)出圖中涉及的化學(xué)方程式①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑②Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑③2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（與1中所寫(xiě)物質(zhì)對(duì)應(yīng)）④Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（與1中所寫(xiě)物質(zhì)對(duì)應(yīng)）⑤HCl+NaOH====NaCl+H2O⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑⑦Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑⑧NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑⑨AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

課題1常見(jiàn)的酸和堿練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式