2022年山東省煙臺市寨里中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年山東省煙臺市寨里中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是A．不能發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．屬于芳香烴

D．屬于苯的同系物參考答案：B2.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K+)為2mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H+)為2mol·L－1參考答案：AB略3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟原子的是

參考答案：A略4.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．-519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．+519.4kJ·mol-1參考答案：C略5.下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是：A.用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B.用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C.用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

D.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：A略6.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有兩種作用力的是()A.①②③

B.①③⑥C.②④⑥

D.①②③⑥參考答案：B試題分析：①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故①正確；②SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故②錯誤；③石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，故③正確；④金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故④錯誤；⑤氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故⑤錯誤；⑥白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故⑥正確；故選B。7.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計量數(shù)，書寫化學(xué)方程式．解答：解：在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，有如下速率關(guān)系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：2A+3B=2C，故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)速率公式理解反應(yīng)速率規(guī)律8.下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是:(

)

A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na＋、4個Cl－參考答案：A略9.常溫常壓下，50m1，3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小100mL。則3種烴可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

參考答案：AD10.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是

參考答案：D略11.盆烯的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中碳、氫原子均已略去）。關(guān)于盆烯的說法正確的是A．盆烯的一氯取代物有3種

B．盆烯是乙烯的一種同系物C．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體D．盆烯為不飽和烴，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AD12.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是溫度t/℃2550100水的離子積常數(shù)Kw/10—141.015.4755.0A．

B．

C．

D．參考答案：C13.碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種氮肥，其屬于A．氧化物

B．酸

C．堿

D．鹽參考答案：D14.用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型

(

)A.正四面體形

B.V形

C.三角錐形

D.平面三角形參考答案：D略15.某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子的個數(shù)可以是（

）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．分析：根據(jù)該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量小于150及含有氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%確定其分子中最多含有的O原子數(shù)，然后分別根據(jù)含有1個、2個、3個、4個O原子討論是否存在滿足條件的有機(jī)物即可．解答：解：相對分子質(zhì)量小于150，由氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可知，則分子中氧原子數(shù)目＜=4.7，所以該有機(jī)物分子中最多含有4個O；當(dāng)含有1個O原子時，該有機(jī)物的相對分子量為16×2=16，則C、H的總相對原子量為16，=1…2，該有機(jī)物為分子式為：CH4O，為甲醇；當(dāng)含有2個O時，該有機(jī)物的相對分子量為：16×2×2=64，C、H的總相對原子量為32，=2…4，該有機(jī)物分子式為：C2H8O2，不存在該物質(zhì)；當(dāng)含有3個O原子時，該有機(jī)物的相對分子量為：16×3×2=96，C、H的總相對原子量為48，=3…6，該有機(jī)物分子式為：C3H12O3，不存在該物質(zhì)；當(dāng)含有4個O原子時，該有機(jī)物的相對分子量為：16×4×2=128，C、H的總相對原子量為64，=4…8，該有機(jī)物分子式為C5H4O4，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCC≡CCH2COOH；所以該有機(jī)物分子中含有的O原子數(shù)可能為1或4，故選D．點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ：按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時，就說明乙同學(xué)的猜想正確，則溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過

、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進(jìn)行定量分析來測定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）.

（1）上述各裝置連接順序為：

；

（2）實驗結(jié)束時要通入過量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

.

（4）能證明甲同學(xué)說法正確的實驗現(xiàn)象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無氣體產(chǎn)生

Ⅱ、過濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動方向為

（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH；

Ⅱ．

LiH+H2O==LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是

，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是

。②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為

mol。（5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作_________極，其電極反應(yīng)式為（生成無污染物質(zhì)）

。參考答案：(1)

由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2分)

由a到b（2）2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)加快反應(yīng)速率（4）①Li

H2O

②32（5）

負(fù)

N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O略18.某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32－、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

（2）在（1）所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

（3）在（2）所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

（4）在（3）所得濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述操作回答下列問題：

（1）原溶液中肯定存在的離子是_______________；

（2）原溶液中可能存在的離子是_______________；

（3）原溶液中肯定不存在的離子是_________