2022年江西省吉安市文田中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年江西省吉安市文田中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了檢驗某晶體中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和結晶水，設計了下列操作步驟：①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時還有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。下列說法正確的是A．實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3B．只做實驗①③④，也能達到實驗目的。C．通過上述實驗可確定該化合物化學式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽。D．為了檢驗SO42－，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2。參考答案：B2.在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO3與H2SO4的物質的量比為x：y時所得溶液中Cu2+物質的量濃度最大，則x：y為A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1參考答案：A試題分析：反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大。設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，聯立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A?？键c：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應的計算3.（15分）已知反應3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基態(tài)Fe原子核外共有

種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為____。（2）NaH的電子式為

；1molNaOH含有的d鍵數目為_____，其中O原子的雜化類型為

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力

（填“強”或“弱”）。（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為

晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是

。（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為____；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為

。參考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）離子；H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；試題分析：（1）鐵的原子序數是56，則基態(tài)Fe原子核外共有26種運動狀態(tài)不相同的電子；根據核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的價電子排布圖為。（2）NaH是離子化合物，電子式為；單鍵是鍵，則1molNaOH含有的鍵數目為NA，其中O原子的價層電子對數是4，則雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力弱。（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；由于H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔點顯著高于NaOH。（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為8，晶胞中含有2個碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，則晶胞中鐵的體積是，晶胞的邊長是，體積是，因此單質鐵的原子空間利用率為。4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數為NAB．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個C－H鍵C．常溫常壓下，48gO3含有原子數為2NA（相對原子質量：O16）D．標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數目為NA參考答案：B5.某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖所示。下列說法正確的是（

）A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A參考答案：B6.下列判斷正確的是

A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B．白磷與紅磷在一定條件下可互相轉化，發(fā)生的變化屬于物理變化

C．酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體D．三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學鍵參考答案：D7.(1998·全國卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略8.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2參考答案：D【考點】熱化學方程式．【分析】A．生成物應為液態(tài)水；B．能量越低越穩(wěn)定；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應生成2mol水；D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，放出的熱量越多，焓變越?。窘獯稹拷猓篈．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A錯誤；B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應生成2mol水，反應熱為2×57.3kJ/mol，故C錯誤；D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焓變越小，因此△H1＜△H2，故D正確；故選D．9.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；B、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應的離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B錯誤；C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。10.下列說法不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C．光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D．銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解參考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，A錯誤；NO2和N2O4的N與O的原子個數比相同，因此46gNO2和N2O4混合氣體共含有3×46/46=3mol原子，B正確；C正確；D項的反應是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正確。11.1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結果，提出了原子的核式結構學說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結果的圖是（

）參考答案：D略12.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-參考答案：D13.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池。下列有關此電池的敘述錯誤的是A.正極電極反應:

B.負極電極反應:

C.電池在使用過程中電解質溶液的pH降低

D.當外電路通過0.6電子時，理論上消耗甲醇6.4g參考答案：略14.下列關于化學鍵的說法正確的是A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵參考答案：B略15.NA代表阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個Cl2

B.1molNaHSO4晶體中共含有2NA個離子

C.標況下，NA個CCl4所點的體積為22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA個NH4+

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①C4H9-OH+HBrC4H9-Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：

熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3正丁醇－89.53117.250.811－溴丁烷－112.4101.61.28

（1）實驗裝置中儀器a的名稱是__________；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是__________。圓底燒瓶中碎瓷片的作用是__________；。裝置中倒扣漏斗的作用是__________；（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是__________(填字母序號)。a．減少副產物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1－溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是__________；（4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1－溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是__________；（5）將1－溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在__________(填“上層”、“下層”或“不分層”)。（6）某實驗小組制取1－溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7．4g正丁醇，13．0gNaBr和足量的濃硫酸，最終制得1－溴丁烷9．6g，則1－溴丁烷的產率是__________(保留2位有效數字)。參考答案：（1）直形冷凝管；水浴加熱；防止暴沸；防止倒吸；（2）abc；（3）蒸餾燒瓶、酒精燈；（4）水；（5）下層；（6）70%；（6）7.4g1一丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的物質的量是0.1mol，1.3.0gNaBr可生成溴化氫的物質的量是=0.126mol，反應中溴化氫過量，則理論上生成1-溴丁烷的物質的量是0.1mol，質量是0.1mol×137g/mol=13.7g，而最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產率是×100%=70%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．參考答案：（1）試管沒豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內液體體積不能超過試管容積的1/3（3）溫度計的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集NO（6）瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水略18.（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原反應）（1）放電時：正極的電極反應式是

；電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加

g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

參考答案：（1）PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O（2分）

?。?分）

48（2分）

（2）Pb（1分）；PbO2（1分）；對換（1分）略