廣東省清遠(yuǎn)市鳳霞中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市鳳霞中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化合物丙由如下反應(yīng)得到：，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是

（

）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略2.向一強(qiáng)酸HA溶液中加入一堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的是

（

）A.加入的堿過量

B.生成的鹽不水解C.酸與堿等物質(zhì)的量混合

D.反應(yīng)后溶液中c(A－)=c(M+)參考答案：D3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（

）A.水的離子積變大，pH變小，呈酸性B.水的離子積不變，pH不變，呈中性C.水的離子積變小，pH變大，呈堿性D.水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略4.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2溶液

B．H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：A5.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在密閉容器中共存C.P、Q、R、S的濃度不再變化

D.用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C6.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴具有的是

（

）

A．可發(fā)生加成反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 7.（8分）請(qǐng)將6種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3H2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式:方程式為:

（1）

+

→

+

+

+

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

________

,被還原的元素是

。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

________

mol參考答案：S略8.下列各組離子能夠大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：B略9.在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大c（H+），應(yīng)采用的方法是（） A．加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液 B．加入CH3COONa固體 C．稀釋 D．加入濃鹽酸參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)題意知，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加入的物質(zhì)和醋酸電離出來的離子相同，再結(jié)合氫離子的濃度變化分析增大，據(jù)此分析解答．解答：解：A、加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、加入CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C、加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入濃鹽酸，增大c（H+），平衡逆向移動(dòng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．

10.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略11.下列關(guān)于羥基和氫氧根的說法中，不正確的是（

）。A．羥基比氫氧根少一個(gè)電子B．兩者的組成元素相同C．羥基不帶電，氫氧根帶一個(gè)單位負(fù)電荷D．羥基比氫氧根性質(zhì)穩(wěn)定參考答案：D略12.某有機(jī)物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點(diǎn)．確定X的分子式所需要的最少條件是()A．①②⑥

B．①③⑤C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制備氫氣，簡(jiǎn)易裝置中長頸漏斗的下端管口；

③分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)；

④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管；

⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。A.③⑤⑥

B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥參考答案：C14.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱酸的是.①常溫下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.1；④NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；⑤pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，pH小于5。A.①③⑤；

B.①②④；

C.①③④⑤；

D.全部參考答案：C略15.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L－1溶液褪色所需時(shí)間t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①計(jì)算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。

。②還有一組同學(xué)做了下表中實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0請(qǐng)回答：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

。（3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì))寫出該實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)方程式

，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是

。參考答案：（1）4

（2分）（2）①（4分）反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min

KMnO4的平均反應(yīng)速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1

②高錳酸鉀濃度增大，反應(yīng)速率增加；（1分）草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率沒有影響（3分）（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2分）反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率（3分）18.t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為

；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為

。（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）

。A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO-2E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO-2（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是

。A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑D．降低溫度E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)