北京垡上中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

北京垡上中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（

）A．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜DC．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：D2.用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D3.一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A．達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D4.

常溫下，由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是A、SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B、不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗C、常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A5.將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到有磚紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有

A、食醋

B、白酒

C、食鹽

D、葡萄糖參考答案：D6.選用一種試劑即能把濃度均為1mol·L-1的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2五種溶液加以區(qū)別，這種試劑是

A.CaCl2溶液

B.AgNO3溶液

C.稀HCl

D.稀H2SO4參考答案：D7.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為(假設(shè)反應(yīng)溫度不變) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷參考答案：B 8.金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互為同位素C．Ti元素的相對原子質(zhì)量為49

D.Ti和Ti為同一核素參考答案：B略9.將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是（

）A.合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24molB.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g參考答案：D試題分析：A、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為：=0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol，而鹽酸的總物質(zhì)的量為0.48mol，故A錯誤；B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量，設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過是說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大于1，故B錯誤；C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；D、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，氧化鎂的質(zhì)量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；故選D。10.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫成離子，因為Cu(OH)2屬于難溶物，不能拆寫成離子形式，故選項B符合題意。11.下列氫氧化物中堿性最強的是A、

B、

C、

D、參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．常溫常壓下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：BD略13.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X—（X—為Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，溶液無明顯變化，由此推斷甲、乙、丙中含有的X—依次為（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—參考答案：A略14.在密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時

間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．點a處的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c點的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773k下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行間的距離將要變大

參考答案：A15.下列敘述正確的是（

）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：3D．已知還原性：Fe2+＞Br﹣，可知反應(yīng)2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易進行參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、從元素最高價可以具有氧化性，具有最低價具有還原性分析；B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，與元素化合價的變化有關(guān)，只要是有元素化合價降低，就可以做氧化劑；C、標注化合價，分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量；D、從氧化還原反應(yīng)中遵循強弱規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；解答：解：A、陽離子中間價態(tài)即具有氧化性也具有還原性，陰離子可以有還原性，也可以有氧化性，故A錯誤；B、含氧酸可作氧化劑，而無氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應(yīng)，故B錯誤；C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，標注化合價判斷，氧化劑氯氣3mol化合價變化反應(yīng)，還原劑NH32mol化合價變化反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，故C錯誤；D、已知還原性：Fe2+＞Br﹣，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應(yīng)2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合還原性強弱，所以不易進行，故D正確；故選D．點評：本題考查了根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)的各種概念的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的定量計算方法，反應(yīng)能否進行的判斷依據(jù)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實驗室探究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2。

(1)這樣制取的SO2中可能含有的雜質(zhì)有

和

(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是

→

→

→

→

→(用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。(3)根據(jù)②確定的實驗過程，請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論B

C

CuO固體

D無水CuSO4

參考答案：(1)H2

H2O(g)

(2)c→d→a→b→e→（c與d、a與b接口可對調(diào)）。(3)裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論B無水CuSO4白色粉末變成藍色氣體中含有水蒸氣C

黑色固體變成紅色氣體中含有氫氣D

白色粉末變成藍色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問題：（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式

。操作①主要是指

。（2）試劑①可選用 ，該反應(yīng)的離子方程式為

。（3）操作②主要是指

。（4）經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：

（1）CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓（2分，分兩步寫同樣給分）；過濾（1分）（2）鹽酸（1分）；Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

（2分）（3）蒸發(fā)、結(jié)晶（1分）（4）MgCl2Mg+Cl2↑（2分）18.（9分）100mL2mol/L的稀硝酸與1.92g銅充分反應(yīng)后：(1)產(chǎn)生的氣體是________，在標準狀況下的體積為________L，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。(2)若溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度為________mol/L，NO3－物質(zhì)的量濃度為________mol/L。參考答案：(1)NO0.448