山東省濰坊市石堆鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濰坊市石堆鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性。

B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。

D.反應(yīng)CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。參考答案：C2.對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如圖所示的結(jié)論是（）A．P1＞P2，n＞3

B．P1＞P2，n＜3

C．P1＜P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3參考答案：C考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：分析該圖象題，需利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合圖象中有關(guān)物理量的變化判斷反應(yīng)改變的條件等，如本題可利用“先拐先平數(shù)值大”推知P1＜P2，在利用平衡時(shí)C%的變化可知增大壓強(qiáng)，C%變小，說明平衡逆向移動(dòng)，利用平衡移動(dòng)原理知方程式中反應(yīng)物氣體計(jì)量系數(shù)和小于產(chǎn)物氣體計(jì)量系數(shù)和，即n＞3．解答：解：由“先拐先平數(shù)值大”可知P1＜P2，再結(jié)合圖示可知增大壓強(qiáng)，產(chǎn)物C的百分含量降低，說明加壓平衡逆向移動(dòng)，利用“加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)”可推知方程式中氣體計(jì)量系數(shù)和的關(guān)系式：n＞3．故選C．點(diǎn)評(píng)：圖象題的解答方法是“一看二想三判斷”，即看圖象中橫縱坐標(biāo)的意義、線的走向和變化趨勢以及起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)和終點(diǎn)等，然后聯(lián)想有關(guān)規(guī)律，最后利用圖中表現(xiàn)出關(guān)系和所學(xué)規(guī)律相比，得出題目的要求或相關(guān)的結(jié)論．3.某苯的同系物的分子式為C11H16，經(jīng)分析，分子式中除含苯環(huán)外（不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)），還含有兩個(gè)“－CH3”、兩個(gè)“－CH2－”、一個(gè)“－CH－”，它的可能結(jié)構(gòu)式有（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種。參考答案：C略4.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C5.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是(

)A．點(diǎn)①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B．點(diǎn)②所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)C．點(diǎn)③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)參考答案：D略6.（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是

熱反應(yīng)．（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是

．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

．（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2d．容器內(nèi)密度保持不變e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）；放；（2）b；1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）be；（4）正；不變．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；平衡常數(shù)越大說明平衡正向進(jìn)行程度越大；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）；根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．（4）反應(yīng)前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化．解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依據(jù)化學(xué)方程式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式為：；故答案為：；K300°C＞K350°C，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：；放；（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，故答案為：b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）===3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1=1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)a、v（NO2）=2v（O2）表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c、平衡濃度和起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下，氣體密度都不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e、反應(yīng)中二氧化氮?dú)怏w是紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮?dú)怏w濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；故答案為：be；（4）反應(yīng)前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；故答案為：正；不變．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡標(biāo)志分析判斷，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和移動(dòng)原理是關(guān)鍵，題目難度中等．7.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．① B．②③④ C．③④ D．①②③參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大??；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大??；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值．解答：解：①碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負(fù)號(hào)比較大?。凰浴鱄1＜△H2，故①不符合；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大小；1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值；所以△H1＞△H2，故④符合；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單．8.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與足量濃溴水和氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2和H2的物質(zhì)的量分別為

A.2molBr2

2molH2

B.2molBr2

3molH2

C.3molBr2

4molH2

D.4molBr2

4molH2參考答案：C略9.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.

N:

1s22s22p3

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6C.

Na:

1s22s22p53s2

D.

Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C10.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中b＞c+d

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：B11.下列說法不正確的是A．對(duì)電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的熱量大于生成物中化學(xué)鍵形成所放出的熱量C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能參考答案：C略12.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A升高溫度

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強(qiáng)參考答案：B略13.下列有機(jī)物屬于烴的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH

參考答案：C略14.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是

A

用25ml量筒量取12.36ml鹽酸B

用托盤天平稱取8.75克食鹽C

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mlD

用pH試紙測得某溶液的PH為3.5參考答案：C15.下列說法正確的是

A．順-２-丁烯和反-２-丁烯的加氫產(chǎn)物不同

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響結(jié)果

C．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）H的化學(xué)式為_______________。（2）反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為__________工業(yè)。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式

。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。參考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯堿工業(yè)（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

。③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將

（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④該反應(yīng)的△H

0，△S

0（填“<”、“>”或“=”）。⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入lmolCO和3molH2⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。參考答案：18.難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有

和

以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入

溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入

溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，

①在相同時(shí)間K+的浸出濃度大。

②在相同時(shí)間K+的浸出濃度減?、鄯磻?yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。④反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)溶浸時(shí)間增長。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5

，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。

參考答案：（1）CaSO4

Mg（OH）2（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多。（3）K2CO3

H2SO4（4）①③（5）K=1.75×104略19.(16分)在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M(g)+N(g)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①70