湖北省黃岡市龍坪中學高三化學下學期期末試卷含解析

湖北省黃岡市龍坪中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯誤的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的電離程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）參考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項A正確；B、溶液中存在電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），選項B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，選項C正確；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以cc（CO32-）＜c（H+），選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。2.工業(yè)上制備化工原料CO和H2可利用如下反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積可變的密閉容器中，在一定條件下上述反應各物質(zhì)的量隨時間變化如下表：

t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列說法錯誤的是()A．在2～3min之間反應處于平衡狀態(tài)B．3～4min之間，容器內(nèi)H2增多的原因是充入了水蒸氣C．其他條件不變時升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D．其他條件不變時增大壓強，CH4的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：B略3.下列實驗合理的是

A．①實驗只能得到紅褐色沉淀

B．②實驗吸收氨氣，并防止倒吸

C．③實驗制備并收集少量NO2氣體

D．④實驗制備并收集少量O2氣體參考答案：B略4.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A考點：濃硫酸的性質(zhì)．.分析：濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性．解答：解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化硫．反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性．故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性．5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－參考答案：C略6.煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是（

）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應C.天然氣是清潔燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C汽油是混合物，石油分餾產(chǎn)品不能用于聚合反應，水煤氣是煤與水反應得到的產(chǎn)物，A、B、D三項不正確。7.二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學家正尋求合適的化合物G與適當?shù)臈l件以進行如下反應，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反應未配平),上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何無害的物質(zhì)。從反應機理分析，上述反應式中的G肯定不可以是（

）A．NH3

B．CO

C．CH3CH2OH

D．H2O2參考答案：B略8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（

）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤；故選A。【名師點晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)。9.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列說法正確的是（

）

A.相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4

B.N5、N4與N2互為同素異形體

C.N4、N5均屬于新型的化合物

D.N5的摩爾質(zhì)量為70參考答案：答案：B10.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是

（

）

A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略11.下列物質(zhì)間的反應不屬于離子反應的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4參考答案：C略12.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

參考答案：D略13.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（）A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上。B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低。C.該反應的平衡常數(shù)表達式是D.利用該反應原理可以提純鎢。

參考答案：答案：A、D解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。

14.下列化學用語表述一定正確的是A．甲醛的電子式：B．用銅電極做鹽酸溶液的電解實驗：C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：D．

澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液:參考答案：D略15.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應

；化合反應

。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是___。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是

。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式是

。

參考答案：答案:(17分)

(1)

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失

Al3＋＋3OH－===

Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(3)①3MnO2＋4Al===

3Mn＋2Al2O3

②MnO2＋H2O2＋2H＋===

Mn2＋＋O2↑＋2H2O高考考點：離子方程式的書寫，化學反應類型，電解原理，鋁及其化合物的性質(zhì)。備考提示：電解原理是電化學的重要知識，在題目的考查中可以與原電池結(jié)合命題，也可以單獨命題，所考查的知識點涉及到電極反應、試驗現(xiàn)象的描述、化學（離子）方程式的書寫等，在解答這類題目時一定要先弄清楚陰陽兩極以及兩極附近的離子，在根據(jù)放電順序判斷、書寫有關(guān)的電極反應式，同時在分析問題時要考慮水的電離平衡的移動情況等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：（1）上述元素中處于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置為

。（2）上表中某兩種元素形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式

。（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：

。（4）元素⑧的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為如下圖所示的正二十面體的空間構(gòu)型，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂點各有一個原子。此基本結(jié)構(gòu)單元由

個原子構(gòu)成。參考答案：（7分）（1）③⑥、④⑦（各（1分））

第三周期第ⅡA族

（1分）（3）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

（2分）（4）12

（1分）略18.（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數(shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是

。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O

B．C2H4+O2→2C+2H2O

C．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O

（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.