湖北省黃岡市龍坪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省黃岡市龍坪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的電離程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）參考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項(xiàng)A正確；B、溶液中存在電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），選項(xiàng)B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，選項(xiàng)C正確；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以cc（CO32-）＜c（H+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。2.工業(yè)上制備化工原料CO和H2可利用如下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積可變的密閉容器中，在一定條件下上述反應(yīng)各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：

t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在2～3min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．3～4min之間，容器內(nèi)H2增多的原因是充入了水蒸氣C．其他條件不變時(shí)升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D．其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．①實(shí)驗(yàn)只能得到紅褐色沉淀

B．②實(shí)驗(yàn)吸收氨氣，并防止倒吸

C．③實(shí)驗(yàn)制備并收集少量NO2氣體

D．④實(shí)驗(yàn)制備并收集少量O2氣體參考答案：B略4.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．.分析：濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．解答：解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫．反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒），這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－參考答案：C略6.煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說(shuō)法正確的是（

）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是清潔燃料D.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C汽油是混合物，石油分餾產(chǎn)品不能用于聚合反應(yīng)，水煤氣是煤與水反應(yīng)得到的產(chǎn)物，A、B、D三項(xiàng)不正確。7.二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進(jìn)行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反應(yīng)未配平),上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何無(wú)害的物質(zhì)。從反應(yīng)機(jī)理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是（

）A．NH3

B．CO

C．CH3CH2OH

D．H2O2參考答案：B略8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（

）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，正確推斷元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)。9.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4

B.N5、N4與N2互為同素異形體

C.N4、N5均屬于新型的化合物

D.N5的摩爾質(zhì)量為70參考答案：答案：B10.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是

（

）

A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略11.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4參考答案：C略12.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

參考答案：D略13.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說(shuō)法正確的是（）A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上。B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低。C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢。

參考答案：答案：A、D解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。

14.下列化學(xué)用語(yǔ)表述一定正確的是A．甲醛的電子式：B．用銅電極做鹽酸溶液的電解實(shí)驗(yàn)：C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：D．

澄清石灰水中加入過(guò)量的小蘇打溶液:參考答案：D略15.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）置換反應(yīng)

；化合反應(yīng)

。（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是___。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是

。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）________。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是

。

參考答案：答案:(17分)

(1)

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失

Al3＋＋3OH－===

Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(3)①3MnO2＋4Al===

3Mn＋2Al2O3

②MnO2＋H2O2＋2H＋===

Mn2＋＋O2↑＋2H2O高考考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，電解原理，鋁及其化合物的性質(zhì)。備考提示：電解原理是電化學(xué)的重要知識(shí)，在題目的考查中可以與原電池結(jié)合命題，也可以單獨(dú)命題，所考查的知識(shí)點(diǎn)涉及到電極反應(yīng)、試驗(yàn)現(xiàn)象的描述、化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)等，在解答這類(lèi)題目時(shí)一定要先弄清楚陰陽(yáng)兩極以及兩極附近的離子，在根據(jù)放電順序判斷、書(shū)寫(xiě)有關(guān)的電極反應(yīng)式，同時(shí)在分析問(wèn)題時(shí)要考慮水的電離平衡的移動(dòng)情況等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：（1）上述元素中處于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置為

。（2）上表中某兩種元素形成的分子中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式

。（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：

。（4）元素⑧的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為如下圖所示的正二十面體的空間構(gòu)型，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)原子。此基本結(jié)構(gòu)單元由

個(gè)原子構(gòu)成。參考答案：（7分）（1）③⑥、④⑦（各（1分））

第三周期第ⅡA族

（1分）（3）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

（2分）（4）12

（1分）略18.（1）當(dāng)乙烯氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為16%時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時(shí)乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O

B．C2H4+O2→2C+2H2O

C．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O

（2）為測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取2.