化學33《硫的轉化》教案魯科版必修1

個人收集整理資料，僅供交流學習，勿作商業(yè)用途第2課時不同樣樣價態(tài)硫元素間的轉變酸雨及其防治【學習內(nèi)容】一．實驗室里研究不同樣樣價態(tài)硫元素間的轉變<一）展望不同樣樣價態(tài)硫元素的性質價態(tài)性質-2價的S0價的S+4價的S+6價的S<二）硫的幾種常有的化合物1、SO2的性質A：物理性質：二氧化硫是一種色氣味的毒氣體，易溶于水且生成，說明二氧化硫是一種氧化物。B化學性質：<1）酸性氧化物<與CO2性質相似）SO2+H2O===<是它的酸酐）SO2+NaOH===+<SO2少量）SO2+NaOH===<SO2過分）<2）氧化性：SO2→S<3）還原性：SO2→SO42-<4）漂白性：-1-/6個人收集整理資料，僅供交流學習，勿作商業(yè)用途現(xiàn)象：將SO2通入品紅溶液后，品紅溶液很快變成溶液。再加熱后，無色溶液又重新恢復為色。原理：。[總結]總結學過的有漂白性的物質，并剖析它們的漂白原理有何不同？[遷移應用]①將SO2通入到紫色石蕊試液中，褪色，而將Cl2通入到紫色石蕊試液中，先，后。②將等物質的量的SO2和Cl2的混雜氣體通入到品紅試液中，發(fā)現(xiàn)品紅其實不褪色。講解其原理。2、濃H2SO4的性質A：物理性質：平時濃硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比混溶，溶解時放出大量熱。<稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。）b5E2RGbCAPB：化學性質：<1）強氧化性①與金屬的反應濃H2SO4+Cu△++[思慮]<1）此反應中表現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質？氧化劑與還原劑的物質的量之比是多少？<2）反應規(guī)律：濃H2SO4+金屬△++[合作研究]常溫下，為何盛濃H2SO4的容器能夠用鐵<鋁）制品？②與非金屬的反應-2-/6個人收集整理資料，僅供交流學習，勿作商業(yè)用途濃H2SO4+C△++[思慮]1.在此反應中濃H2SO4表現(xiàn)了什么性質？濃H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同樣樣？<2）吸水性將濃H2SO4放置在空氣中，其質量會。所以，能夠用濃H2SO4來干燥、氣體。<3）脫水性濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物按水分子中氫氧原子數(shù)的比<2∶1）強搶被脫水物中的氫原子和氧原子。有機物被脫水后生成了黑色的炭<碳化），p1EanqFDPwC工業(yè)生產(chǎn)：<接觸法）沸騰爐反應：接觸室反應：吸取塔反應：3、常有的硫酸鹽:石膏的化學式是，將石膏加熱到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分結晶水而變成熟石膏<填化學式）；用做鋇餐透視，是因為它非常牢固.DXDiTa9E3d三、酸雨及其防治【閱讀】：自讀課90頁，完成以下各題。酸雨的形成與二氧化硫有何關系？寫出有關化學方程式。結合實質談一下酸雨給人類帶來的危害。在防治和減少酸雨形成方面我們應做些什么？-3-/6個人收集整理資料，僅供交流學習，勿作商業(yè)用途我國目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程師，火力發(fā)電廠燃燒廢氣中有二氧化硫，氧氣，一氧化碳等。你將采用什么措施防范二氧化硫排放到大氣中？RTCrpUDGiT【課后練習】1、以下關于濃H2SO4的表達正確的選項是<）A、濃硫酸擁有吸水性，所以能使蔗糖炭化B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2、高溫下FeSO4發(fā)生以下反應：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，獲取的積淀物是<）5PCzVD7HxAA、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO43、以下不能夠用來差異SO2和CO2氣體的是<）A石灰水BKMnO4溶液C氯水D品紅溶液4、.有關硫酸的以下化學反應中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是A．濃硫酸與鋁的反應B．濃硫酸與木炭的反應C．稀硫酸與鋅的反應D．稀硫酸與純堿的反應5、向50ml18mol·L-1濃H2SO4溶液中加入足量的銅并加熱，充分反應后，被還原的的物質的量為<）jLBHrnAILg-4-/6個人收集整理資料，僅供交流學習，勿作商業(yè)用途小于0.45mol等于0.45mol在0.45mol與0.9mol之間大于0.9mol6、以致以下現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是<A）酸雨<B）光化學煙霧<C）臭氧空洞<D）溫室效應7、能證明SO2有漂白性的是<A）酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失<B）顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失<C）品紅溶液中通入SO2后，紅色消失<D）氯水通入SO2氣體后，淡黃綠色消失8、酸雨形成的最主要原因是<）A、森林碰到了亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B、工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料C、大氣中二氧化碳的含量增添D、汽車排放出大量尾氣9、以下反應中SO2被氧化的是<）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OxHAQX74J0XC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClLDAYtRyKfE-5-/6個人收集整理資料，僅供交流學習，勿作商業(yè)用途10、在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白