2022年河北省唐山市扒港中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河北省唐山市扒港中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

B．用托盤天平稱取5．85gNaCl固體，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液

C．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D略2.下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．將10mL0.1mol?L－l

HCl溶液與20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O參考答案：A3.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：C解析：A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，錯(cuò)誤；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，錯(cuò)誤。4.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶質(zhì)為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+參考答案：答案：C5.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NAB．7.2gC5H12含有的C－C鍵的數(shù)目為0.5NAC．14gN2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7NA參考答案：C6.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-參考答案：D略7.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B8.在化學(xué)反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4發(fā)生時(shí)，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（

）A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol參考答案：A略9.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)參考答案：B略10.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2

混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

B．由3個(gè)碳原子形成的有機(jī)化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的C－C單鍵數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA

D．由銅鋅硫酸原電池中，當(dāng)Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略11.下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略12.有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項(xiàng)合理的是(

)參考答案：A略13.利用下圖密封裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起初a、b兩處液面相平，放置一段時(shí)間。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕，b中發(fā)生吸氧腐蝕B．一段時(shí)間后，a中液面低于b中液面C．a(chǎn)中溶液的pH增大，b中溶液的pH減小D．a(chǎn)、b中負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2+參考答案：D略14.有一種物質(zhì)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學(xué)式為(

)

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe

D．Fe3O4參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ：興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有

。（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出假設(shè)

假設(shè)1：________；假設(shè)2：FeO；假設(shè)3：FeO和Fe的混合物②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。限選試劑：

1.0mol·L-1鹽酸、3%H2O2、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_________________，充分振蕩若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸?，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1mL②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2mL③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL

，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g樣品中：n（Fe2+）＝

；n（C2O42－）＝

；FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.01%）參考答案：Ⅰ：（1）CO2、CO(2分)

（2）①Fe(2分)

②實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：硫酸銅溶液(1分)暗紅色固體(1分)步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN(2分)若溶液呈血紅色，則證明有FeO(2分)Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol

n(C2O42－)＝0.000750mol

FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.64%(每空2分，共6分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________

；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________

。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）參考答案：答案：（1）Zn－2e－=Zn2＋

2H＋＋2e－=H2↑（2）①4.5L

②3.8×104C解析：（1）因金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋；銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑。（2）①根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為x。

Zn

＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

65g

22.4L

60g-47g

x

所以，解得x=4.5L。②反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為，因?yàn)殇\發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)Zn－2e－=Zn2＋，所以通過導(dǎo)線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

高考考點(diǎn)：原電池、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)計(jì)算。

易錯(cuò)提醒：計(jì)算題的格式掌握不熟練而導(dǎo)致出錯(cuò)而扣分；審題不清將電量求成電子的物質(zhì)的量。

備考提示：電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)理論部分的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一。電化學(xué)知識(shí)既可以是綜合學(xué)科內(nèi)知識(shí)如聯(lián)系到“化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn)的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、化學(xué)計(jì)算”等，也可以涉及學(xué)科間知識(shí)的運(yùn)用，如聯(lián)系到物理學(xué)科的“電流強(qiáng)度的計(jì)算、電量的計(jì)算、電路的連接”等，還可以與生產(chǎn)生活（如金屬的腐蝕與防護(hù)、電鍍等）、新科學(xué)及新技術(shù)（如新型電池）等問題相聯(lián)系，是不可忽視的一個(gè)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。在備考復(fù)習(xí)中要引起足夠的重視。18.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為_______(填“a”或“b”)。（2）儀器B中盛放的藥品是________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。（4）裝置丙的作用為_____________，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：_____________________。參考答案：（1）a

（2）堿石灰

（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O

（4）除去Cl2中的HCl

SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

（5）蒸餾

取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4（或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。）解析：（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，故答案為：a；（2）甲裝置：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，故答案為：堿石灰；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙裝置作用為誒：除去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，則其水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（5）①二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，故答案為：蒸餾；②氯磺酸(ClSO3H)分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4，故答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4?！军c(diǎn)睛】：本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對(duì)反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)儀器的識(shí)別、物質(zhì)的分離提純等，