四川省成都市邛崍高埂中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省成都市邛崍高埂中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略2.下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)或結(jié)論正確的是

（

）A．NH3溶于水形成的溶液呈堿性，故NH3屬于一元堿B．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則證明NH3已收集滿C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得NH3D．將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3參考答案：C略3.下列電子式書寫正確的是：（）參考答案：DA、應(yīng)鈣離子在中間，左右各一個(gè)氯離子；

B、氫、氧原子間應(yīng)形成共價(jià)鍵；

C、應(yīng)氮、氮原子間共用3對(duì)電子，然后使每個(gè)氮原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【答案】【解析】略4.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)

A、它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16

B、它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16

C、它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12

D、它們所含氫的質(zhì)量比為17：12參考答案：B略5.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制?。?+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價(jià)降低

C．發(fā)生還原反應(yīng)

D．是氧化劑參考答案：D略6.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計(jì)水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：B略7.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是

（

）A.Na2CO3粉末

B.漂白粉

C.氫氧化鈉溶液

D.Na2O2固體參考答案：A略8.（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4

，K2SO4

，NH4NO3

。參考答案：（6分）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-42－

K2SO4＝2K＋＋SO42－

NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（每空2分）略9.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族參考答案：C略10.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.23mol

B.等于0.23molC.0.23mol～0.46mol之間

D.等于0.46mol參考答案：A18.4mol?L-1H2SO4為濃硫酸，溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23mol，故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同。濃硫酸與銅發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)。11.我國(guó)成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋁片作負(fù)極

B.海水作電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)，O2失去電子 D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C【分析】由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣?！驹斀狻緼項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項(xiàng)、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選C。12.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于(

)

A．用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取O2

B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C．用濃氨水和燒堿反應(yīng)制取NH3D．用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2參考答案：A略13.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．恒容充入N2 B．縮小體積使壓強(qiáng)增大C．恒容充入氦氣 D．恒壓充入氦氣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等進(jìn)行判斷，注意壓強(qiáng)的改變必須是濃度改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變，以此解答．【解答】解：A．恒容，充入N2，則增大氮?dú)獾臐舛?，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故A不選；B．縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B不選；C．恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C選；D．恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D選．故選C．14.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

()A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略15.下列說法中正確的是A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B.硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?參考答案：D【分析】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；B．能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無關(guān)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置制取純凈、干燥的氯氣，并研究其性質(zhì)。

（1）完成表格

儀器所用試劑目的AMnO2、濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣B①除Cl2中HCl氣體B濃硫酸②D無收集氯氣C③處理尾氣①

②

③

（2）用另一裝置制取氫氣，進(jìn)行氫氣與氯氣的反應(yīng)。在點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)進(jìn)行的操作是

。（3）由氯氣與堿反應(yīng)生成的次氯酸鹽常用于漂白、消毒。實(shí)驗(yàn)室將反應(yīng)生成的氯氣通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。（已知：Cl2與堿反應(yīng)放熱，溫度變化會(huì)改變生成物中含氯元素的離子的比例。）①t2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：

。

②若控制氯氣的通入速率，使反應(yīng)進(jìn)行充分，測(cè)得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，則此時(shí)n(C1—)=

mol（用含x的代數(shù)式來表示）。參考答案：（1）①飽和食鹽水②除氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）③氫氧化鈉溶液）（2）檢驗(yàn)氫氣是否純凈（驗(yàn)純）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程有6．5g鋅溶解，此時(shí)H2SO4恰好全部用完?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出正極的電極反應(yīng)式__________________________。(2)試計(jì)算：銅片上共放出

L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程

轉(zhuǎn)移電子

mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol／L。參考答案：(1)2H++2e-=H2

(2)2.24、0.2、0.518.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②鋁片③氯化氫氣體④稀硫酸⑤干冰⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。(2)屬于電解質(zhì)的是__

______。(3)屬于非電解質(zhì)的是________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。參考答案：（1）②④⑥⑨

（2）①③⑦