重慶來龍中學高二化學下學期期末試卷含解析

重慶來龍中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NAB．26g乙炔所含共用電子對數目為2NAC．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA參考答案：D解：A．標況下，戊烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.26g乙炔的物質的量為1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三鍵、2mol碳氫鍵，總共含有5mol共用電子對，所含共用電子對數目為5NA，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確；故選：D．2.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：略3.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略4.某有機物的結構簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②③④⑤⑥⑧

C．②③④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D5.某混合溶液中所含離子的物質的量濃度如下表，則M2+可能為（

）

所含離子Cl-SO42-H+Mn+物質的量濃度mol/L2121

A.

Mg2+

B.Ba2+

C.Al3+

D.Na+參考答案：A略6.C+CO22CO（正反應吸熱），反應速率為v1：N2+3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2．對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況是（）參考答案：BA．同時增大

B．同時減小C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大

考點：化學反應速率的影響因素．分析：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大，反之，減小，以此解答．解答：解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數增大，化學反應速率都增大，當降低溫度時，反應速率減?。蔬x：B．點評：本題考查溫度對化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于基本理論的理解和運用的考查，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關．7.下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（

）A．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至1400C可以制得乙烯氣體D．制取溴苯應用液溴，鐵屑和苯的混合，反應后并用稀堿液洗滌參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．三溴苯酚與苯酚互溶；B．硫酸銀微溶，是沉淀；C．共熱至170℃可以制得乙烯氣體；D．用液溴、鐵屑和苯混合制取溴苯，用稀堿液除去雜質溴．解答：解：A．三溴苯酚在水中有一定的溶解度，少量習溴水不能產生白色沉淀，故A錯誤；B．硫酸銀微溶，是沉淀，不能確定是氯化銀還是硫酸銀，故B錯誤；C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙醚，故C錯誤；D．由于用液溴、鐵屑和苯混合制取溴苯，反應后用稀堿液洗滌，故D正確．故選D．點評：本題考查了有機實驗的基本操作及反應條件，側重了基礎知識考查，本題難度中等8.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL(標準狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質量是()A.

B.

C.

D.參考答案：C略9.下列各離子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()

A.①②③

B.僅有②

C.②③④

D.①②⑤參考答案：B略10.．已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，下列說法正確的是（）A．M的最高價是+1價

B．M可能呈現(xiàn)出-1價C．M一定是s區(qū)元素

D．M一定是IA或IB族參考答案：B11.下列關于左圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉化為化學能參考答案：B略12.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n參考答案：A略13.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（

）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)參考答案：C略14.下列關于煤、天然氣、石油等資源的說法不正確的是()A．煤的干餾是化學變化 B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．石油裂化得到的汽油是純凈物

D．煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴參考答案：C 15.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結構式為：它不可能具有的化學性質是A．能與NaOH溶液反應

B．能與濃溴水發(fā)生取代反應C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能發(fā)生消去反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質量為

g；（保留三位有效數字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質量最大值為

g.（保留三位有效數字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。右圖是1molNO2(g)和1molCO(g)完全反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，分析圖中信息，回答下列問題：（1）該反應的活化能是

，該反應的焓變△H=

，加入正催化劑使活化能

，使反應熱

。（后兩個空填“變大”或“變小”或“不變”）（2）請寫出NO和CO2反應生成NO2和CO的熱化學方程式：

。參考答案：134kJ/mol

-234kJ/mol

變小

不變

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g）

ΔH=-234kJ/mol

略18.（12分）（1）實現(xiàn)下列物質的名稱與結構簡式的轉化２，２，３，３－四甲基戊烷

（2）實現(xiàn)下列有機物結構簡式與鍵線式的轉化

（3）寫出下列物質的分子式

參考答案：略19.(共11分)根據所學知識填空:(1)某元素原子共有4個價電子,其中2個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖_

，基態(tài)原子核外電子排布式

。該元素在周期表中的位置

.(2)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________；二氧化硅熔化，粒子間克服了________；碘的升華，粒子間克服了________。

a、離子鍵

b、共價鍵

c、分子間作用力

d、金屬鍵(3)在①金剛石

②(NH4)2SO4

③SiC

④CO2

⑤H2O中，存在極性鍵共價鍵的化合物_____，由極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質是________，這五種物質的熔