安徽省阜陽市太和縣第二職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省阜陽市太和縣第二職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，本身被還原為一氧化氮．【解答】解：A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO﹣+H+，故C錯誤；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選：D．2.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A、常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時都能與銅反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是+6參考答案：D3.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應(yīng)的描述正確的是A.NaH是氧化劑

B.生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaOH是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1參考答案：D試題分析：A、NaH中H元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B、生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C、水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D。根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確，答案選D。4.下列敘述正確的是(

)。A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl－參考答案：D略5.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略6.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（

）A.是氧化劑

B.是還原劑

C.被還原

D.是還原產(chǎn)物參考答案：B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑；答案選B。7.下列離子方程式錯誤的是（

）A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH＝H2O+CO32B．鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑參考答案：BA．NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正確；B．鐵釘溶于稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B錯誤；C．鈉與水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；D．鋁片溶解于燒堿溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正確；答案為B。8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C只要分子中元素原子化合價的絕對值和該元素價電子的之和滿足8，即能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；所以A中的硼原子，B中的氫原子，D中的磷原子都不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選C9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略10.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋?/p>

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略11.主族元素R的原子的電子式可表示為：。該元素組成的以下物質(zhì)，其化學(xué)式肯定錯誤的是

()A.含氧酸化學(xué)式可能為H3RO4

B.含氧酸化學(xué)式可能為HRO3C.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH5

D.最高價氧化物化學(xué)式為R2O5參考答案：C從主族元素R的原子的電子式可表示為：，該原子最外層有5個電子，最高正價為+5價，最低負(fù)價為-3價，氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH3，故C錯誤；最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，故D正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物可能為H3RO4或HRO3，故AB正確；故選C。12.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（

）A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋參考答案：C13.在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C14.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率。【詳解】A項(xiàng)、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B項(xiàng)、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項(xiàng)、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時間內(nèi)的平均速率，不是某時刻的即時速率，故C錯誤；D項(xiàng)、在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。15.某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：48.0% 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型.（1）CH4+Cl2_______________，______________；（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；（3）_______________，______________。參考答案：(1)CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)

(2)CH2Br—CH2Br

加成反應(yīng)

(3)

取代反應(yīng)解析：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；（3）在催化劑作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）A與C也可形成分子A2C，則A2C的結(jié)構(gòu)式為

；（2）元素D在周期表中的位置為

；（3）丁是一種密度比水大的常見有機(jī)溶劑，丙易升華且在丁中具有較高的溶解度，據(jù)此推斷丙為

（填“離子”或“共價”）化合物；（4）B、E的氫化物在常溫下為氣體，而C的氫化物在常溫下為液體，其主要原因是

。參考答案：（1）H-O-H

（2）第三周期第ⅢA