湖南省岳陽市柳潭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省岳陽市柳潭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是A.鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋇溶液C.鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸參考答案：B【詳解】A.鹽酸與碳酸鈉溶液、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式均為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不選A；B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故選B；C.鐵與鹽酸、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式均為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不選C；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式均為：OH-+H+=H2O，故不選D；本題答案為B。2.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是(

)。A．13Al B．13Al

C．13C

D．13C參考答案：C略3.（雙選題）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子（不考慮H+）的描述不正確的是（）A．容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B．容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C．容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D．容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+和Fe2+參考答案：AD考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)來分析．解答：解：Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、當(dāng)溶液中Fe3+過量，鐵粉不足時(shí)，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)鐵粉過量，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正確；C、當(dāng)溶液中Fe3+與鐵粉恰好反應(yīng)，只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+，故C正確；D、根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反應(yīng)后，鐵粉再與Cu2+反應(yīng)，所以溶液中不可能有金屬Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評：本題主要考查了鐵與Cu2+、Fe3+的反應(yīng)，需要強(qiáng)調(diào)鐵先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，難度不大．4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說法中正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑B.1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【分析】反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況為：【詳解】A、由分析可知KClO3中Cl化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、由方程式可知，當(dāng)有1molKClO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，同時(shí)生成1molClO2和1molCO2氣體，轉(zhuǎn)換為標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，為還原劑，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況可知1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。5.下列有關(guān)金屬的用途，其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是(

)A．銅——電線

B．鋁——反射鏡C．鐵——回收溶液中的銀

D．不銹鋼——炊具參考答案：C6.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）A.烴只含有碳和氫兩種元素B.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C.46gC2H5OH中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂參考答案：B【詳解】A.烴是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物，A正確；B.雙糖、多糖可水解，單糖不能水解，B錯(cuò)誤；C.46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，其中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵，C正確；D.利用油脂在堿性條件下的水解，即皂化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，D正確；答案選B。

7.碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③參考答案：A解析在原子晶體中，兩原子核間的間距越小，熔點(diǎn)越高。兩原子核間的間距：C—C＜C—Si＜Si—Si。0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl23.55g，這種元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2參考答案：A略9..下列說法正確的是(

)A．離子化合物中只能含有離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：D略10.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產(chǎn)生二氧化碳

④提供鈉離子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A略11.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol參考答案：C根據(jù)氧化性Cl2>Br2>H2SO3，則在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的還原性小于H2SO3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與H2SO3反應(yīng)，若氯氣剩余，則再與HBr反應(yīng)。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根據(jù)氯氣和H2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，則此時(shí)剩余氯氣的物質(zhì)的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯氣再和HBr反應(yīng)，方程式為：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為0.04mol，故答案選C。12.每次操作焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略13.X是第ⅡA族的金屬元素，Y是第ⅥA族的非金屬元素。那么，由X和Y化合而成的離子化合物的化學(xué)式是()A．XY

B．X2YC．XY3

D．X2Y3參考答案：A解析X失去電子成為X2＋，Y得到電子成為Y2－。14.

Na+、F—、Ne可以歸為一類，與它們同為等電子體（即核外電子總數(shù)相等的微粒）的粒子組是

A．H2O、Ar

B．K+、H2O+

C．NH3、NH4+

D．OH—、

O22—參考答案：C15.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子．【解答】解：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子，A．第一步反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，說明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3還原，說明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析知，淀粉﹣KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C正確；D．亞硫酸鈉具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氯氣氧化生成硫酸鈉，同時(shí)氯氣被還原為氯離子，所以氯水褪色，故D正確；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、KgCO3雜質(zhì)的KNO3溶液，除去雜質(zhì)，得到純凈KNO3

固體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。已知:KNO3固體受熱易分解。（1）沉淀A

的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）過程②中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是_________。（4）為了除去溶液3

中的雜質(zhì),可向其中加入適量的_______，而后獲得KNO3晶體的操作是_____、______、過濾。參考答案：(1)BaSO4、BaCO3

(2)過濾

(3)除去Ba2+、Ag+

(4)稀硝酸

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶往含雜質(zhì)的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，過濾得到沉淀A為BaSO4、BaCO3，濾液為溶液1，含有氯化鉀、硝酸鉀及過量的硝酸鋇，再往溶液1中加入過量硝酸銀溶液，過濾得到沉淀B為：氯化銀，濾液為溶液2，含有硝酸鉀和過量的硝酸鋇及硝酸銀，往溶液2中加入過量碳酸鉀溶液，過濾得到沉淀C為碳酸銀、碳酸鋇，濾液為溶液3，含有硝酸鉀和過量的碳酸鉀，溶液3通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀晶體。（1）沉淀A

的主要成分是BaSO4、BaCO3；（2）過程②中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾；（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；（4）為了除去溶液3

中的雜質(zhì)K2CO3，可向其中加人適量的稀硝酸，而后獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中加適量氫氧化鈉,使Fe2+恰好沉淀完全后,過濾,小心加熱至水分蒸干,然后灼燒至質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體質(zhì)量為_______________.參考答案：1.6g

18.在下列反應(yīng)中：A.2F2+2H2O=4HF+O2；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C.CaO+H2O=Ca（OH）2

D.2H2O=2H2↑+O2↑。水只作氧化劑的是

，水只作還原劑的是

，水既作氧化劑又作還原劑的是

，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

．參考答案：B；A；D；C．解：反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑；反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)降低，只作氧化劑；反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化，所以水既不作氧化劑也不作還原劑；反應(yīng)2H2O=2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價(jià)降