浙江省舟山市普陀第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

浙江省舟山市普陀第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是A.一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) B.可以在空氣中燃燒C.與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D試題分析：A、甲烷分解生成氫氣和碳單質(zhì)，故A正確；B、烷烴是由碳?xì)鋬煞N元素組成的，具有可燃性，可以在空氣中燃燒，故B正確；C、烷烴能夠和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、由于烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選D。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的Cl2為()A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量。【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。3.某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是(

)

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C4.．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正確的是（

）A．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJ參考答案：A5.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米（10-9m）的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（

）A、溶液

B、懸濁液

C、乳濁液

D、膠體

參考答案：D略6.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是()A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D略7.元素周期表和元素周期律對于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法中不正確的是A．在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法參考答案：A略8.下列有關(guān)鐵的說法正確的是()A．鐵與水不反應(yīng) B．鐵與沸水反應(yīng)C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng) D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵參考答案：C9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為2NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n參考答案：CB略10.用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的的是A.Cl2（HCl）用NaOH溶液

B.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C.NaCl溶液（I2）用CCl4

D.FeCl2（FeCl3）通入Cl2參考答案：CA.Cl2和HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3和NaHCO3都能與HCl溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于CCl4，而NaCl不溶于CCl4，可以用CCl4萃取后分液，除去氯化鈉溶液中的碘，故C正確；D.FeCl2能夠被Cl2氧化為FeCl3，應(yīng)該選用鐵，故D錯(cuò)誤；故選C。11.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B12.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1L

0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略13.X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)﹣2+5、+3、﹣3+3+2

下列敘述正確的是A.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于同族相鄰元素的簡單氣態(tài)氫化物B.Z與X形成的化合物，既能溶于鹽酸又能溶于氨水C.W與Y元素形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.X和Y的單質(zhì)常溫下就很容易發(fā)生反應(yīng)參考答案：A由元素的化合價(jià)可知Y為第ⅤA元素，N元素，X為第ⅥA族元素，則X為O，Z為Al，W應(yīng)為第ⅡA族元素，結(jié)合半徑大小可知W為Mg，A、Y為N元素，其簡單氣態(tài)氫化物分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于同族相鄰元素的簡單氣態(tài)氫化物，故A正確；B、Al2O3能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與氨水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、AlN屬于原子晶體，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、N2和O2只在放電條件下才反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。14.利用海水不能制取的物質(zhì)是A．NaCl

B．Br2

C．CH2=CH2

D．I2參考答案：C略15.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為l，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在，即其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為2。運(yùn)用你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)分析，下列有關(guān)和的說法正確的是

A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?，屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和間的相互關(guān)系與金剛石和石墨間的相互關(guān)系相同參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml

1.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)）；（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用①10mL量筒

②50mL量筒

③100mL量筒

④100mL容量瓶

⑤250mL容量瓶（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中．②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液．③量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線．④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．參考答案：1.5.6

2.①④3.偏?。粺o影響；偏?。黄罂键c(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積．（2）根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案為：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以選擇100mL的容量瓶，由（1）知所需濃硫酸的體積為5.6mL，所以選擇10mL量筒，故答案為：①④；（3）①濃硫酸具有吸水性，長時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；②濃硫酸具有吸水性，長時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；③俯視量筒刻度線，濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高．故答案為：偏?。粺o影響；偏??；偏大．點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請完成(1)～(3)題。(1)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價(jià)。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃)___________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)低，容易冶煉鑄造成型解析：(1)中實(shí)際上是用鐵還原CuSO4得到單質(zhì)銅。(2)中因?yàn)殂~綠(堿式碳酸銅)能與酸反應(yīng)，生成可溶性鹽和氣體，故可用鹽酸除之。(3)銅在古代作為貨幣主要因?yàn)槠淙埸c(diǎn)低，易于鑄造，且不易腐蝕。18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。參考答案：(1)

(2)弱于弱于

(3)

(4)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑(5)SO2SO2

將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫?qū)⑸傻臍怏w通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫解析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S，則（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣