2022年浙江省溫州市樂清翁垟鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年浙江省溫州市樂清翁垟鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家一直在致力于讓化學(xué)工藝綠色化，其中一個原則是讓反應(yīng)物的原子盡可能得到有效利用。下列制備硝酸銅工藝中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：B略2.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略3.在常溫常壓下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)參考答案：D略4.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C．長期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去D．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用參考答案：C【考點】營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂；B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸；C．水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性．【解答】解：A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂，故A錯誤；B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸，故B錯誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，故C正確；D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有殺菌消毒的作用，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學(xué)與生活，涉及人體基本營養(yǎng)物質(zhì)、醋酸的性質(zhì)、明礬凈水的原理，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．5.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略6.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：圖示題；元素及其化合物．分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成；D、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖象起始點錯誤，故A錯誤；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無PH升高，故B錯誤；C、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成，圖象開始應(yīng)有沉淀生成，故C錯誤；D、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確．故選：D．點評：-考查了化學(xué)圖象分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol過氧化鈉含有NA個陰離子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中含有7NA個共價鍵C．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子參考答案：B略8.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．陰極質(zhì)量增加3.2g

B．陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

D．鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案：C略9.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁?石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時的總反應(yīng)為:AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6?，有關(guān)該電池說法正確的是A.充電時，PF6?向陽極移動B.充電時，鋁電極質(zhì)量減少C.放電時，正極反應(yīng)式為:Al+Li++e?AlLiD.放電時，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁參考答案：A10.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：，數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（

）A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C．實驗2達平衡時，a＜7.0D．實驗3達平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動參考答案：C11.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是（）A．石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．合成氨工業(yè)中，由于N2、H2可循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率較高參考答案：答案;D12.以石墨為電極,電解500mLNaCl溶液,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16.8mL時(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH范圍是(

)A.5

--6B.7

--8

C.8--

10

D.10

--12參考答案：D略13.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判斷錯誤的是（

）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進行的總反應(yīng)為2CO2＝2CO＋O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：C根據(jù)題目提示電能實現(xiàn)上述要求可知該電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，A正確；根據(jù)提示的反應(yīng)物與生成物可以寫出反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CO2＝2CO＋O2，B正確；陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)。故反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，C錯；由總反應(yīng)減去陰極反應(yīng)，可以得到陽極反應(yīng)為：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正確。14..將4.7g某兩金屬混合物與100mL鹽酸（濃度為4mol/L）反應(yīng)。當(dāng)鹽酸耗盡后，還有少量的金屬未溶解，則兩金屬可能是

（

）A．Na和Ca

B．Mg和Al

C．Zn和Fe

D．Fe和Snks5u參考答案：B略15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．右圖中的①是N2的電子式

B．右圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．右圖中的③是鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列間題：（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學(xué)方程式：______________________、______________________。（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______________________。（A）氫氧化鈉

（B）稀鹽酸

（C）氨水

（D）氧化銅（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5mol·L-1時，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。參考答案：（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4

（任寫兩個即可，每個方程式得2分，共4分）。（3）100mL容量瓶、量筒（各1分、共2分）。

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出（2分），D（1分）。

（5）1×10-15（2分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為：3Cu＋2NO3—＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反應(yīng)中的x＝________。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為________。(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為________。(4)1.5molCu完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：略18.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，

試推斷：①X的電子式是______________________________。②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：①寫出Z的化學(xué)式_______________________。②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：____________。參考答案：⑴①

②2Mg+CO2==2MgO+C⑵①FeBr3

②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-略19.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X

；Y

；Z

；W

。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）

；