吉林省長春市九臺市二道溝中心學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析

吉林省長春市九臺市二道溝中心學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（）A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、6.02×1023個磷酸分子為1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析；B、物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；C、計算氧氣的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成計算原理數(shù)目；D、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol．解答：解：A、摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，6.02×1023個磷酸分子為1mol，則磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的物質(zhì)的量都為1mol，質(zhì)量分別為1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1，故B正確；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1個氧氣分子中含2個O原子，所以32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故C正確；D、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，不能確定常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積，故D錯誤．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、性質(zhì)及存在條件等．2.下列說法中錯誤的是A.CO燃燒是放熱反應(yīng) B.H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C放熱反應(yīng)一般包括：燃燒、中和反應(yīng)、化合反應(yīng)、金屬與酸置換氫氣反應(yīng)等。而分解反應(yīng)一為吸熱反應(yīng)。3.下列有關(guān)原電池的說法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動參考答案：D略4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C5.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是

(

)

參考答案：B略6.下列既能和酸性氧化物反應(yīng)又能跟堿性氧化物反應(yīng)，它本身也屬于氧化物的是(

)A．CO2 B．Ca（OH）2 C．H2O D．CaO參考答案：C【分析】氧化物是指由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A．二氧化碳能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，本身屬于屬于酸性氧化物，與其它酸性氧化物不反應(yīng)，故A錯誤；B．Ca（OH）2由鈣、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，屬于二元強(qiáng)堿，故B錯誤；C．水能和酸性氧化物反應(yīng)，如與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，也能與堿性氧化物反應(yīng)，如與氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，本身屬于氧化物，故C正確；D．CaO能和酸性氧化物反應(yīng)，本身屬于堿性氧化物，與其它堿性氧化物不反應(yīng)，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查學(xué)生酸性氧化物、堿性氧化物的概念應(yīng)用，注意題干的條件，符合題意的物質(zhì)需滿足三個條件，缺一不可，題目難度不大．7.下列敘述不正確的是①NH3易液化，液氨常用作制冷劑②與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3③銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處④稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不正確參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的濃度之比

A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3參考答案：C略9.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（

）A．分散質(zhì)直徑大小B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

參考答案：A略10.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．KClO3在反應(yīng)中得到電子D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此解答．解答：A．C元素化合價升高，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應(yīng)中得到電子，故C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．11.氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，下列說法中，能支持該結(jié)論的是A．相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，O2與鐵反應(yīng)生成Fe3O4

B．氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負(fù)化合價，氯元素顯正化合價

C．氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少

D．氧原子的半徑比氯原子的半徑小參考答案：B略12.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱為“零號元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法不正確的是A.該粒子不顯電性

B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子質(zhì)量比氫原子大

D.在周期表中與氫元素在同一周期參考答案：D試題分析：A、中子不帶電，所以“四中子”粒子不顯電性，正確；B、該粒子只有四個中子，所以質(zhì)量數(shù)為4，正確；C、該粒子的相對質(zhì)量為4，氫原子的相對質(zhì)量為1，正確；D、該粒子沒有質(zhì)子，不屬于任何一種元素，錯誤。13.下列說法不正確的是()A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6參考答案：C14.下列說法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196g/mol參考答案：C解析：A項未指出1mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目，如1molH2含1molH2分子，含2mol氫原子；B項單位為g/mol；C項1molO2的質(zhì)量即為32g，D項2NA個H2SO4分子的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98g/mol。15.燃燒法是有機(jī)化學(xué)發(fā)展初期測定簡單有機(jī)物組成的常用方法。驗證某有機(jī)物是否為含氧元素，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是

A．只有驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只有測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測定該試樣完全燃燒后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物質(zhì)的量之比參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：實驗可用藥品有：a．二氧化錳b．濃鹽酸c．濃氨水d．氯化銨e．堿石灰f．濃硫酸

g．飽和食鹽水h．NaOH固體i．消石灰請回答下列問題：(1)實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________，本實驗中裝置A燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。(2)裝置E的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________．(3)裝置D中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_____。(4)通人B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是___________。(5)實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(濃)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)飽和食鹽水

（1分）干燥氯氣（1分）(4)氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)（2分）(5)濃厚的白煙（1分）

8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。ks5u（Ⅲ）D在水溶液中能將某種具有漂白性的氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

（填序號）。（2）G生成B有多種途徑,請你用化學(xué)方程式表示實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的途徑

（3）寫出下列要求的離子方程式D溶液與A反應(yīng)的

C與水反應(yīng)

（4）對氣體C進(jìn)行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1molKI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個。請按照要求填空：

實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成

色

（用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）②⑤

（2）略

（3）略

實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋

藍(lán)Cl2+2I－=I2+2Cl－

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl略18.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出四種元素的名稱：A________B_______C__________D_________（2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：______________________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：__________________________。（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是________________。（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。參考答案：(1)鈉

氧

硫

氮

(2)

(3)N≡N

(4)離子鍵和共價鍵

(5)或

解析：A與B形成離子化合物A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，則（1）根據(jù)以上分析可知A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮；（2）A2B是Na2S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為；（3）氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2是過氧化鈉，存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵；（5）E與B形成的化合物是水或雙氧水，電子式為或；A、B、E形成的化合物為氫氧化鈉，NaOH中含有鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成的離子鍵、O與H形成共價鍵，電子式為。19.A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色．（1）寫出A、C、E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A，C

，E

．（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的

作用．②實驗室中可用酸性高錳酸鉀來檢驗C的存在，利用的是C的

性．（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性．則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會

（增大、減小、不變．），質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

（增大、減小、不變．）．②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是．A．氨氣

B．硫化氫（具有強(qiáng)還原性）

C．二氧化硫③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有性．④濃E溶液具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅單質(zhì)反應(yīng)，實現(xiàn)了E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E與銅單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬鐵表面鐵銹（Fe2O3），這是利用了E的

性，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）S；SO2；H2SO4；（2）①漂白；②還原；（3）①增大；減??；②C；③脫水；④2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；⑤酸；3H2SO4+Fe2O3