山東省青島市膠州第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市膠州第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：A2.陰離子Xn－含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol參考答案：D由已知陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子Xn-可知X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g?mol-1，agX元素的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用原子的構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略4.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性越弱D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，失去電子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯(cuò)誤；故選A．5.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案：D略6.2019年3月21日，江蘇鹽城天嘉宜化工有限公司化學(xué)儲(chǔ)罐發(fā)生爆炸，因?yàn)樯媸缕髽I(yè)主要生產(chǎn)苯二胺及其系列產(chǎn)品，因此專家判斷很可能是苯引起的爆炸，這次事件再一次為我們敲響了安全警鐘。下列物質(zhì)屬于易燃液體的是A.高錳酸鉀 B.乙醇 C.金屬鈉 D.濃硫酸參考答案：B【詳解】A.高錳酸鉀不能燃燒，故錯(cuò)誤；B.乙醇為易燃液體，故正確；C.鈉是易燃固體，故錯(cuò)誤；D.濃硫酸不能燃燒，故錯(cuò)誤。故選B。7.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()A．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZB．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：A解析由題意可知，XYZ3為NaNO3或MgCO3，XYZ3不是酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，X與Z可形成MgO，A項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，NO不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNO3、MgCO3均為離子化合物，但NO2、CO2均不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—參考答案：B略9.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）A.制催化劑的材料

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料

D.半導(dǎo)體材料參考答案：D試題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確．故選D．10.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入

硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．鋁與硝酸汞反應(yīng)屬放熱反應(yīng)

B．鋁是一種較活潑的金屬，

C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D11.能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

(

)①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③

B．②③④

C．全部

D．①③④參考答案：B略12.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略13.下列詩(shī)句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.月波成露露成霜

B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕

D.蠟炬成灰淚始干參考答案：DA.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動(dòng)，屬于物理變化；C.只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要明確以下概念。產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化。燃燒反應(yīng)涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價(jià)的變化，故燃燒反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。14.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略15.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×l0-3

A.生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25°C時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(co)==0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD.80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v正>v逆參考答案：DA．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互為倒數(shù)，平衡常數(shù)的倒數(shù)為=2×10-5，故B正確；C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式，K==2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；D．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc==8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），故D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)圖中儀器a的名稱為___。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是____，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是____mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__

__。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了___(填離子符號(hào))。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是___，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X____(填選項(xiàng)序號(hào))。a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

_。參考答案：(1)__分液漏斗__(2)__KMnO4__

__2_(3)__尾氣處理，防止污染空氣__(4)①__Cl－__②__HCl__

__飽和食鹽水__③__a____SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是____________________;（2）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________;（3）乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________

;（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）________________________________________________________

。（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

_________________________________________________________________。參考答案：(1)第三周期IIA

(2)N≡N

(3)離子鍵、非極性鍵（共價(jià)鍵）

(4)O<N<Al<Mg<Na

(5)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是短周期元素原子半徑最大的元素，因此B是O，C是Na，形成的氧化鈉和過氧化鈉。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，A是第二周期，則A是N；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al，因此D是Mg。（1）鎂元素在周期表中的位置是第三周期第IIA；（2）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；（3）乙物質(zhì)是過氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵（共價(jià)鍵）；（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Ｏ<N<Al<Mg<Ｎa；（5）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。18.現(xiàn)有11.21由CO和O2組成的混合氣體，用電火花將其引燃，充分反應(yīng)后氣體的總體積為VL。(所有氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)（1）若CO和O2恰好完全反應(yīng),則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____，原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。（2）若V=8.96,則混合氣體中V(CO):V(O2)可能為____或______。參考答案：(1)66.7%

29.3

g.mol-1

(2)4:1

2:3解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2CO+O22CO2，若CO和O2恰好完全反應(yīng)，則原混合氣體中CO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積比為2：1，故原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是×100%=66.7%；原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=29.3g/mol；（2）若剩余的氣體為CO，設(shè)O2的體積為x，則： 2CO

+

O22CO2，反應(yīng)前體積/L

11.2-x

x

0反應(yīng)后體積/L

11.2-3x

0

2x11.2-3x+0+2x=8.96，解得：x=2.24L，V(CO):V(O2)=（11.2-x）:x=8.96L:2.24L=4:1；若剩余的氣體為O2，設(shè)CO的體積為y，則： 2CO

+

O22CO2，反應(yīng)前體積/L

y

11.2-y

0反應(yīng)后體積/L

0

11.2-1.5y

y11.2-1.5y+0+y=8.96，解得：x=4.48L，V(CO):V(O2)=y:（11.2-y）=4.48L:6.72L=2:3。19.I．現(xiàn)有下列變化過程：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。將符合題意的序號(hào)填入下列空格內(nèi)：(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是_________。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________。(3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_________。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____。Ⅱ.已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要吸收的能量分別為436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(6)由N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)時(shí)，反應(yīng)吸收或放出的熱量為_________。參考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)