2022年福建省廈門市第二十八中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年福建省廈門市第二十八中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料。下列說法不正確的（）A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方法B．合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得參考答案：答案：D2.某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是()A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液B．只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液C．為了通過測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液參考答案：C略3.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(

)A．a(chǎn)一定為KOH溶液

B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液

D．e一定為MgCl2溶液參考答案：B略4.既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3參考答案：C5.下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法，正確的是A．氯氣具有漂白性，可以直接使干燥的有色布條褪色；B．鐵有還原性，在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵；C．固體KNO3不是電解質(zhì)D．單質(zhì)硅的主要用途是制芯片、太陽能電池板、半導(dǎo)體參考答案：D6.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（

）①水②酸③堿④鹽⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤參考答案：C略7.下列敘述正確的是

A．CO和SiF4分別屬于氧化物和鹽B．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C．自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化D．石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物參考答案：B8.下列離子方程式正確的是

（

）

A.在氯化鋁溶液加入過量的偏鋁酸鈉溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AC略9.0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)況下測(cè)量），推測(cè)甲（

）A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6參考答案：B略10.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體有可能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙最終仍呈白色

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：答案：AC11.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略12.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A.2H+＋2e—＝H2

B.Fe2+＋2e—＝Fe

C.Fe－2e—＝Fe2+

D.O2＋2H2O＋4e—＝4OH—

參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理F3【答案解析】D

解析：根據(jù)原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)得電子的物質(zhì)是O2，電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e—＝4OH—。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，解題時(shí)要與氧化還原反應(yīng)緊密聯(lián)系，負(fù)極失電子，正極得電子。13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個(gè)膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略14.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略15.用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的PH變小，并且在陽極上得0.56L氣體，陰極上得到1.121L氣體（兩種氣體均在相同條件下測(cè)定）。由此可知該溶液可能是

（

）

A．稀鹽酸

B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制C12，并用C12和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6C12+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?，F(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)有下列幾項(xiàng)優(yōu)、缺點(diǎn)：a、不容易控制反應(yīng)速率；b、容易控制反應(yīng)速率；c、有副反應(yīng)發(fā)生；d、可防止副反應(yīng)發(fā)生；e、污染環(huán)境；f、可防止污染環(huán)境。請(qǐng)從上面幾個(gè)方面對(duì)上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，選擇符合題目要求的選項(xiàng)填入下表空格內(nèi)。優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)①甲裝置②乙裝置③丙裝置

(2)上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請(qǐng)從圖中A~G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是

。參考答案：（7分）（1）①d

ae

②f

ac

③b

ce（每空2分）（2）F→B→E（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)CoO是制備電子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的廢料制備CoO的工藝流程如下：(1)Co3O4可以和熱硫酸反應(yīng)，則廢渣中的Co3O4在溶解還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，可用鹽酸代替H2SO4溶液，但缺點(diǎn)是__________。(2)向浸液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________，操作1所需的玻璃儀器為__________。(3)沉鈷后，CoC2O4要用冷水進(jìn)行洗滌，用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是__________。(4)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)CoC2O4在空氣中加熱時(shí)會(huì)生成另外一種鈷的氧化物，若4.41gCoC2O4在空氣中完全分解后生成的固體質(zhì)量為2.41g，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為__________。參考答案：(1)2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境；(2)使鐵離子和鋁離子形成氫氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失；(4)CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑；(5)Co3O4。試題分析：(1)Co3O4在酸性溶液中，發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，生成了+2價(jià)的鈷離子和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，用鹽酸代替H2SO4溶液，鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為：2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境；(2)浸液中存在+2價(jià)鈷離子、鐵離子和鋁離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6，可以使鐵離子和鋁離子形成沉淀除去；操作1為過濾，所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：使鐵離子和鋁離子形成氫氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)沉鈷后，CoC2O4要用冷水進(jìn)行洗滌，可以降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失，故答案為：降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失；(4)CoC2O4中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)，隔絕空氣加熱時(shí)生成一氧化碳和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑，故答案為：CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑；(5)4.41gCoC2O4的物質(zhì)的量為0.03mol，則得到的鈷的氧化物中鈷的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol，因此該氧化物的化學(xué)式為Co3O4，故答案為：Co3O4。18.（1）①寫出Na2SO4的電離方程式

。②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。③OH-+H+==H2O改寫為化學(xué)方程式

。（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序可以是

。（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

（多選）。A．用分液的方法分離水和汽油的混合物B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：（1）①Na2SO4=2Na++SO42-②Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2O

③H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(其它答案合理也給分)（2）

②③①④或③②①④（3）CD

略19.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為．（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（4）E裝置中濃硫酸的作用．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）參考答案：

考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；氮族元素．分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退唬?）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)猓灰罁?jù)元素守恒計(jì)算得到．解答：解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體